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第五章 酸碱平衡; 第一节 酸碱理论 第二节 弱酸和弱碱的解离平衡 第三节 酸、碱溶液H3O+,OH-浓度的计算 第四节 缓冲溶液 ;第一节??? 酸碱理论;一、酸碱电离理论(1887 阿伦尼乌斯);二、酸碱质子理论（1932布朗斯特和劳莱）;(1)酸与碱这种相互依存、相互转化的关系称为酸碱的共轭关系。酸失去质子后即成为其共轭碱，碱得到质子后即成为其共轭酸。 (2)酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，酸和碱可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子。 (3)有些物质既可以作为酸给出质子，又可以作为碱接受质子，这些物质称为两性物质。 (4)在质子理论中没有盐的概念。; ; 酸碱反应的方向和限度取决于酸和碱的相对强弱。酸越强，给出质子的能力越强，碱越强，接受质子的能力越强。因此，酸碱反应是较强的酸与较强的碱作用，生成较弱的碱和较弱的酸的过程： ;三、酸碱电子理论（1923路易斯）; 酸 + 碱 = 酸碱配合物 例如：HCl + :NH3 = [H←NH3]+Cl- BF3 + F- = [F→BF3]- Ag+ + 2:NH3 = [H3N→Ag←NH3]+;酸碱电子理论： 优点：路易斯酸、碱范围极其广泛，不受某元素、某溶剂或某种离子的限制，是目前应用最为广泛的酸碱理论。 不足：对酸碱认识过于笼统，因而不易掌握酸碱的特征，也使不同类型反应之间的界限基本消除，最大的缺点是不易确定酸碱的相对强度。 ;四、软硬酸碱理论(1963 皮尔逊);(二)软硬酸碱规则;第二节 弱酸和弱碱的解离平衡 ;一、一元弱酸和一元弱碱的解离平衡;了解：为了书写方便，令{c(B)}=c(B)/c?,则{c(B)}是B的浓度以mol·L-1为单位时的数值，称为相对浓度。则上式可简化为:; 在一元弱碱B溶液中，存在B和H2O之间的质子转移反应： 达到平衡时： ;一元弱碱的标准解离常数越大，一元弱碱溶液中OH-的相对平衡浓度就越大，则它的碱性就越强。例如：;二、多元弱酸和多元弱碱的解离平衡; 第三步解离： 溶液中的H3O+离子主要来自H3PO4的第一步解离。多元酸的相对强弱???取决于 的相对大小， 越大，多元酸的酸性就越强。 ; 第一步解离：; 由于 ，因此溶液中的OH- 主要来自 的第一步反应。多元弱碱的相对强弱就取决于 的相对大小， 越大，多元碱的碱性就越强。;三、弱酸的标准解离常数与其共轭碱的标准解离常数的关系;以上两式相乘得：;例5-2 已知 时，HAc 的 为 1.8×10-5，计 算 Ac- 的 。 ;第三节??酸、碱溶液H3O+,OH-浓度的计算; 注意： 基础化学中计算H3O+ 浓度或OH-浓度时通常允许有不超过±5%的相对误差。 当两个数相加减时，若其中的较大数大于较小数的20倍时，可以将较小数忽略不计。(20倍规则);一、一元弱酸溶液 H3O+ 浓度的计算;Ceq(OH-)可以忽略不计。前式可简化为：;由上式可得：;前式可简化为：;例5-3 计算 0.10 mol·L-1 HAc 溶液的 pH， 已知 Ka (HAc)＝1.8×10-5 。 ;一元弱酸HA在溶液中的解离程度常用解离度α表示：;二、一元弱碱溶液 OH- 浓度的计算;当 时： 当 ,且 时：;例5-4 计算 0.010 mol·L-1 NH3 溶液的 pH，已知 时Kb (NH3)=1.8×10-5。 ;三、多元酸溶液 H3O+ 浓度的计算(三元及以上弱酸近似为二元弱酸后近似计算); 水的解离： 如果又能同时满足 ;此时二元弱酸可按一元弱酸处理。H3O+ 相对浓度计算公式为： ? 除了满足上述两个条件外，若还能满足