浙江省温州市永嘉中学教育集团楠江校区高二化学选修四教学资源：能量的充分利用课件.ppt

化学反应中的热效应 衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量有哪些？ 一、两个基本概念 1、标准燃烧热 标准燃烧热和热值 （1）定义：在25 ℃ ，101kPa时，l mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热. 【思考】是否所有物质都有燃烧热？ (2)注意： ①燃烧的条件： ②可燃物的物质的量： ③ ④反应程度： 如： ⑤生成稳定的 25℃ ,101 kPa 完全燃烧 1 mol ΔH0，单位kJ/mol 氧化物 C→CO2(g)；H→H2O(l)； S→SO2(g)；Cl→HCl(g)；N→N2(g) 【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？ 答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。 概念辨析： 1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素 B H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/mol H H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/mol H 2.已知热化学方程式： 则氢气的标准燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿ 285.8 kJ/mol 3. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、 890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式 正确的是 （ ） A．C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= + 571.6 kJ/mol C．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol D．1/2C6H12O6（s）+ 3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H= -1 400 kJ/mol D （3）、燃烧热热化学方程式的书写 可燃物前面的系数必须是 ，用文字叙述燃烧热时用 值表示，但用△H表示时须用 值。 1 正 负 【例】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和水时放热 a kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________ （4）、有关标准燃烧热的计算 例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的标准燃烧热为 ，热化学方程式为 。 （已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J） 296.6 kJ·mol-1 S (s)＋O2(g)＝SO2 (g) ；△H＝－296.6 kJ·mol-1 【小结】：标准燃烧热和中和热的区别与联系 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，标准燃烧热不同。 生成1mol水时放出的热量；强酸与强碱的中和热都约为57.3kJ/mol 。 标准燃烧热 中和热 相同点 不同点 能量变化 ?H 标准 含义 放热反应 ?H＜0；单位：kJ/mol 1mol可燃物 生成1mol水 （5）、研究物质标准燃烧热的意义 2、热值 （1）定义： 在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热. （2）计算：请根据课本P9表1-3计算氢气、 甲烷、乙炔的热值 能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 二、能源利用与节能措施 1、传统能源：化石燃料