原子结构和相对原子质量第二课时.pptVIP

* 原 子 核 第二课时 高中第二册 质 量 数 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 核内中子数为N 的R2+离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？ 计 算 R 原子的质子数为 A－N 氧化物RO 的摩尔质量为 （A + 16）g/mol 氧化物RO 的质子数为 （A－N＋8） n g RO 所含质子的物质的量为 n (A +16) （A－N＋8）mol 练习 元素B的核电荷数为Z。已知Bn-和Am+有相 同的核外电子数，则A元素的原子序数为多少 （用Z、n、m 表示）。 分析： Bn-与Am+ 核外电子数相同 即B原子得到n个电子后与A原子失去m个电子后的 电子数相同。 Z + n = Z’ - m Z’ = Z + n + m 同 位 素 具有相同的质子数和不同的中子数的 同一元素的原子互称同位素。 ① 化学性质几乎完全相同 特 点 H2 和D2 是两种不同的单质，化学性质基本相同 H2O 和 D2O 是两种不同的化合物，化学性质基本相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 同 位 素 许多元素都有同位素， 目前发现112种元素， 同位素却有1800 余种。 几 个 实 例 1H 1 6C 12 1H 2 1H 3 92U 234 氢有三种同位素： 氘和氚是制造氢弹的材料 铀有三种同位素： 92U 235 92U 238 铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料 碳有三种同位素： 6C 13 6C 14 碳12 作为原子量及阿伏加德罗常数的标准 碳14 在考古学中测定生物死亡年代。 你想知道吗？ 怎样用14 C测定古代生物的死亡年代 14C是一种放射性同位素，半衰期为5730年，它存在于 一切生物体中，一面在生成，一面在衰变，故其含量与12C 的含量比值不变。 当生物体死亡后，14C不断衰变而减少。 现有一生物化石，测得12C的含量为M克，根据比值可 m m/2 m/4 m/8 5730年 5730年 5730年 该生物已死亡了 3×5730 = 17190年 算出14C值应为m 克，而实际只有m/8克。 计算与比较 氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，核组成有何异同？ 质子数均为17 中子数分别为18和20 已知 35Cl的绝对质量为5.8070×10-26 kg ， 37Cl的绝对质量为6.1386×10-26 kg ， 12C绝对质量的1/12为1.6606×10-27 kg ， 则35Cl 同位素原子的原子量为 37Cl 同位素原子的原子量为 5.8070×10-26÷ 1.6606×10-27 = 34.969 6.1386×10-26÷ 1.6606×10-27 = 36.966 试比较同位素原子的原子量与质量数的关系。 符 号 同位素的原子量 在自然界中各同位素原子 的含量 （丰度） 34.969 36.966 24.23 % 75.77 % Cl 35 17 氯元素的原子量（平均原子量） = 34.969×0.7577＋36.966×0.2423 = 35.453 Cl 37 17 氯元素的近似原子量 = 35×0.7577＋37×0.2423 = 35.485 （用同位素原子的质量数代替原子量进行计算） 练习 硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中 10B 和 11B的原子个数比为多少？ 解法一： 设10B的丰度是X%， 则11B的丰度是1-X% 10×X% + 11×(1-X%) =10.8 解得 X% = 20% 故10B和11B的原子个数比为 1 ：4 5 5 1-X% = 80% 练习 硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中 10B 和 11B的原子个数比为多少？ 解法二： 十字交叉法 11B 5 5 10B 11 10 10.8 0.8 0.2 4 1 1