专题53物质的分离与提纯教程.doc

专题53 物质的分离与提纯 【知识框架】?　　?【基础回顾】?一、物质分离、提纯的常用物理方法?1.物质分离、提纯的区别?（1）物质的分离?将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。?（2）物质的提纯?将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。?2.物质分离、提纯的常用物理方法?试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。?　?　?　（1）如图1，方法、装置的名称：过滤。?　适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。?　注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。?　（2）结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。?如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。?　适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。?　注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。?　（3）如图3，方法、装置的名称：分液。?　适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。?　注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。?　（4）如图4，方法、装置的名称：蒸馏。?　适用范围：沸点相差较大的液体混合物?　注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；?②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。?　（5）如图5，方法、装置的名称：升华。?　适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。?二、物质分离、提纯的化学方法?1.基本方法原理?　?2.除杂试剂及方法的选择?　?【技能方法】?物质分离提纯解题的方法与原则?1.依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法?（1）“固＋固”混合物的分离(提纯)?　　?（2）“固＋液” 混合物的分离(提纯)?　　?（3）“液＋液”混合物的分离(提纯)?　　?2.分离和提纯物质遵循的原则?（1）不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。?（2）不损耗、不减少被提纯物质的原则。?（3）实验操作要简便易行的原则。?（4）加入试剂的顺序要合理的原则。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。?【基础达标】?1．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是(　　)?　A．蒸馏　　B．萃取　　C．重结晶　　D．蒸发?【答案】A?【解析】?　　萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离，蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉；蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离。?2．以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　)?　　?　　?【答案】D?【解析】?　　A项为蒸馏装置，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B项为渗析操作，用于胶体的净化；C项为过滤操作，用于固体和液体的分离；D项为配制一定物质的量浓度的溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。?3．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是(　　)?　?　A．①③　　B．①④　　C．只有②　　D．③④?【答案】B?【解析】?　　硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以通过把混合物溶于蒸馏水后降温结晶的办法除去氯化钠，①正确；二氧化碳中混有的氯化氢应通过饱和碳酸氢钠溶液除去，②错误；金属钠与乙醇和水都能发生反应，故③错误；Na2S溶液和AgCl反应，生成Ag2S和NaCl，过滤除去Ag2S，④正确。?4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(　　)?　A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸?　B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸?　C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸?　D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸?【答案】D?【解析】?　　A项中加入过量碳酸钠，钠离子是新的杂质，不易除去；B项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子是新的杂质，不易除去；C项中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和