专题2第一单元第4课时化学反应速率每课一练（苏教版选修4）.doc

化学反应速率 每课一练 1．对于可逆反应2SO2＋O22SO3(正反应为放热反应)，决定反应速率的最主要因素是(　　) A．温度　　　　　　　　　　　　B．压强 C．SO2和O2的性质 D．催化剂 解析：选C。反应物的性质是决定反应速率的最主要因素。 2．下列说法正确的是(双选)(　　) A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大 解析：选BD。增大压强，活化分子数不一定增加(如恒容条件下充入惰性气体使体系压强增大)，A错误；加入反应物，只能增多单位体积内活化分子数，故C错误。 3．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　) 解析：选D。当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小决定反应的快慢。 4．当其他条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是(　　) A．CaCO3(固)CaO(固)＋CO2(气) B．2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气) C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D．H2(气)＋I2(气) 2HI(气) 解析：选C。改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度的改变，所以只有有气体参加或生成的反应改变压强才能引起反应速率的改变，因此C项不符合题意。 5．实验测得：温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增加到原来的2～4倍。若按温度每升高10 ℃，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50 ℃升温到80 ℃，反应速率比原来增大(　　) A．4 倍 B．6 倍 C．8 倍 D．9 倍 解析：选C。根据题意可知：＝2m，m＝＝3，所以C项正确。 6．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4＋3H2SO4＋5H2C2O4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，下列不能使反应速率加快的措施是(　　) A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B．增大草酸溶液的浓度 C．增大压强 D．升高温度 解析：选C。该反应是在溶液状态下进行的，反应物中无气体，加压不能增大反应速率，C选项错误。 7．下列关于催化剂的说法，正确的是(　　) A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变 C．催化剂不能改变化学反应速率 D．任何化学反应都需要催化剂 解析：选B。催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。 8．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ 解析：选D。A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，故B项错误；C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间会延长，故C项错误；根据反应速率的计算公式可知D项正确。 9．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号 初始浓度c/mol·L－1 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 解析：选D。A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变短，v(Br2)增大；B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等；C项，比较实验①