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第一章 物质结构 元素周期律 章末检测 （人教版） 山东省安丘市实验中学：周月明 第 = 1 \* ROMAN I卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1、美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物中稀土元素钕（Nd）的分析发现，北大西洋和太平洋海水中的和比例差异很明显，由此得出周围大陆的岩石中和含量不同的结论。下列有关说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．因各地的岩石中和含量不同，所以Nd没有固定的相对原子质量 C．很显然和中质量数和中子数均不相同 D．Nd是镧系元素，镧系元素都互为同位素 答案：C 点拨：和原子中质子数相同而中子数不同，互称为同位素，A错；虽然各地的岩石中和含量不同，但在整个自然界中和的原子百分比一般是不变的， B错；镧系元素原子中质子数各不相同，因此不能认为镧系元素都互为同位素，D错。 2、下列叙述错误的是（ ） A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是两种不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 答案：D 点拨：D项两者中前者含有3个中子，后者含有4个中子。 3、（2013合肥润安中学月考）如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是(　　) A．N元素为第一周期元素 B．PH3的稳定性比H2S强 C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 答案：D 点拨：N元素为第二周期元素，A错误；P的非金属性比S弱，稳定性PH3＜H2S，B错误；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，C错误；非金属性P＞As，D正确。 4、图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是（ ） A．Si B．Al C．O D．N 答案：D 点拨：氧元素无正价，硅元素、铝元素、氮元素的最高正价依次为+4、+3、+5，A点对应元素的最高正化合价最高。 5、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr 答案：B 点拨：A项HI中含有共价键而NaI中是离子键；B项中两者全部是极性共价键；C项中Cl2中含有非极性共价键而CCl4中是极性共价键；D项中F2中含有非极性共价键而NaBr中含有离子键。 6、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是(　　) A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族 C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W：短周期中最外层电子数是最内层电子数一半 答案：B 点拨：据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为锂或钠。 7、下列粒子的核外电子排布正确的是（ ） A．Na B．K C．Xe D．Cl－ 答案：D 点拨：选项A中最内层电子数应为2个，选项B中最外层电子数不能超过8个，选项C中次外层电子数应为18个。 8、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 答案：B 点拨：A中，从F→I，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性就逐渐减弱；B 中，金属元素原子的还原性取决于失去电子的难易，而不是多少；D中，因为氧和硫的最外层电子数相同，氧的原子半径小，核对外层电子吸引力更强，故非金属性强。 9、下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是(　　) 答案：C 点拨：HCl不是离子化合物，A错；KCl、Na2S的电子式书写错误，B、D错误，H2O是共价化合物，C正确。 10、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是: （ ） A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 答案：D 点拨：若为H2O时，O原子半径大于H原子半径，A错；若为Na2O，则两者具有相同的电子层结构，B错；两者可以形成H2O2或Na2O2等，C错；H2O、H2S属