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气液平衡实验报告(共6篇) 气液平衡 实验报告 化工专业实验报告 实验名称：二元气液平衡数据的测定实验人员： 同组人 实验地点：天大化工技术实验中心 实验时间： 2015年4月20日下午14：00 年级： 2014硕 ；专业： 工业催化 ；组号： 10（装置2） ；学号： 指导教师：______赵老师________ 实验成绩：_____________________ 一．实验目的 （1） 测定苯－正庚烷二元体系在常压下的气液平衡数据； （2） 通过实验了解平衡釜的结构，掌握气液平衡数据的测定方法和技能； （3） 应用 Wilson 方程关联实验数据。 二．实验原理 气液平衡数据是化学工业发展新产品、开发新工艺、减少能耗、进行三废处理的重要基础数据之一。化工生产中的蒸馏和吸收等分离过程设备的改造与设计、挖潜与革新以及对最佳工艺条件的选择，都需要精确可靠的气液平衡数据。这是因为化工生产过程都要涉及相间的物质传递，故这种数据的重要性是显而易见的。 平衡数据实验测定方法有两类，即间接法和直接法。直接法中又有静态法、流动法和循环法等。其中循环法应用最为广泛。若要测得准确的气液平衡数据，平衡釜是关键。现已采用的平衡釜形式有多种，而且各有特点，应根据待测物系的特征，选择适当的釜型。用常规的平衡釜测定平衡数据，需样品量多，测定时间长。所以，本实验用的小型平衡釜主要特点是釜外有真空夹套保温，釜内液体和气体分别形成循环系统，可观察釜内的实验现象，且样品用量少，达到平衡速度快，因而实验时间短。 以循环法测定气液平衡数据的平衡釜类型虽多，但基本原理相同，如图 1 所示。当体系达到平衡时，两个容器的组成不随时间变化，这时从 A 和 B 两容器中取样分析，即可得到一组平衡数据。 图1 平衡法测定气液平衡原理图 当达到平衡时，除了两相的压力和温度分别相等外，每一组分的化学位也相等，即逸度相等，其热力学基本关系为： 常压下，气相可视为理想气体，Φi=1；再忽略压力对液体逸度的影响，fi=pi0， 从而得出低压下气液平衡关系式为： 式中，p----------------体系压力（总压）； pi0------------纯组分i在平衡温度下饱和蒸气压； xi、yi-------分别为组分i在液相和气相中的摩尔分率；ri-------------组分i的活度系数； 由实验测得等压下气液平衡数据，则可用下式计算不同组成下的活度系数： 计算出不同组成下的活度系数： 本实验中活度系数和组成关系采用 Wilson 方程关联。 Wilson 方程为： 目标函数选为气相组成误差的平方和，即： 三、实验装置和试剂 （1）平衡釜一台。平衡釜的选择原则：易于建立平衡、样品用量少、平衡温度测定准确、气相中不夹带液滴、液相不返混及不易爆沸等。本实验用气液双循环的小平衡釜，其结构如图 2 所示。 （2）阿贝折射仪一台。 （3）超级恒温槽一台 （4）50-100十分之一的标准温度计一支、0-50十分之一的标准温度计一支。 （5）所用试剂（苯、正庚烷）为优级品。 （6）注射器（1ml、5ml）若干。 图2 小气液平衡釜示意图 四、实验过程 （1）首先开启超级恒温槽，调节温度至测定折射率所需温度 25℃。 （2）测温套管中道入甘油，将标准温度计插入套管中，并在温度计露出部分中间固 定一支温度计。因本实验对温度要求较严，需对温度进行校正。 （3）检查整个系统的气密性，因为我们这个系统都是密闭的。检测方法是将 100 毫 升针筒与系统相连，并使系统与大气隔绝，针筒缓缓抽出一点压力，发现硅油 U 型管的两个液柱差不变时（说明系统是密闭的），然后再通大气（已由教师检测完成）。 （4）我们做的是常压下的气液平衡，当天的大气压需要读出。 （5）在平衡釜内加入一定浓度的苯—正庚烷混合液约 20-30ml（已加好），使液体 处在图 2 中加料液面处，一般由实验点数决定，通常取摩尔浓度在 0.1 -0.15 之间变化，故开始加入的浓度可使轻组分含量较多，然后慢慢增加重组分的浓度。打开冷却水，安放好加热器，接通电源。控制加热电流，开始时给 0.1A， 5min 后给 0.2A，慢慢调到 0.25A左右即可，以平衡釜内液体沸腾为准。冷凝回流液控制在每秒 2-3 滴。稳定地回流 15min左右，以建立平衡状态。 （6）达到平衡后，需要记录下两个温度计的读数，此温度为平衡温度，并用微量注 射器分别取两相样品，通过阿贝折射仪测定样品的折射率，然后根据平衡图，查得不同的组成含量。关掉电源，加热器拿下，釜液停止沸腾。 （7）用注射器从釜中取出 3ml 的混合液，然后加入 4或5ml 左右的苯纯溶液，重新建立平衡。加哪一种纯物料，根据你上一次