化学反应焓变的测定实验报告(共8篇).doc

化学反应焓变的测定实验报告(共8篇) 化学反应焓变的测定实验报告正文 化学反应焓变的测定 摘要：化学反应都伴随着能量的转移，而焓变就是能量转移的重要表现形式。 因此，化学反应焓变的测定就成为我们学习化学知识、掌握化学反应原理、控制反应进行程度的重要手段。本次实验利用常见的保温杯等装置简易测定了Zn与CuSO4的化学反应焓变。结果表明：该实验测量效果好，操作简洁，易于观察实验现象 关键词：焓变；测定；Zn;CuSO4;保温杯；温度计 化学反应焓变的测定 化学反应过程中，除了发生物质的变化外，常伴有能量的变化，这种能量变化表现为反应热效率，而恒压条件下的反应热效应叫做等压热效应。在标准状态下的焓变成为化学反应的标准焓变。本实验采用普通保温杯和精密温度计作为简易量热计来测量。 在298.15K和标准条件下，1mol锌置换硫酸铜中的铜离子，放出218.7J的热量。 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu△rHm=-218.7KJ/mol 有溶液反应前后的温度变化，可求得上述反应的焓变。 考虑到热量计的热容，则反应放出的热量Qp等于系统中溶液吸收的热量与热量计吸收的热量之和：Qp=(c.m+Cp) △T c--------溶液的比热容（取4.18） m--------溶液的质量（近似等于溶剂的质量） Cp-------热量计的热容（J/K），是使热量计温度升高1K所需要的热量。 确定热量计热容的方法是：在热量计中加入一定质量m，温度为T1的冷水，再加入相同质量温度为T2的热水，测定混合后水的最高温度T3.已知水的比热容为4.184J/g/k.设热量计的热容为Cp，则 热水失热=4.184KJ/g/k×m(T2-T3) 冷水得热=4.184KJ/g/k×m（T3-T1） 热量计得热=Cp(T3-T1) 因为热水失热与冷水得热之差等于热量计得热，所以，热量计的热容为： Cp=4.184J/g/k×m(T2+T1-T3)/(T3-T1) 最后根据△rHm(T)=-Qp.1/n n---溶液中溶质的物质的量 一． 实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 二． 实验仪器：分析天平，台秤，容量瓶，烧杯，量筒，精密温度仪，保 温杯，表面皿，长颈漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，水浴锅， 石棉网，电炉。 三． 实验步骤 1.准确浓度硫酸桐溶液的配制 在电子天平上称取约5.0000克CuSO4.5H2O放入烧杯中，加入适量的蒸馏水搅拌使其 全部溶解，然后转移至100毫升容量瓶中。用少量蒸馏水将搅拌棒淋洗三次，将 淋洗液全部倒入容量瓶中，最后加蒸馏水至刻度。塞进容量瓶瓶塞，将其反复翻转10次以上，使其中溶液充分混合均匀。 2.热量计热容Cp的测定 洗净并擦干用作热量计的保温杯，量筒取50毫升蒸馏水放入保温杯中，盖上带有温度计的塞子，调节温度计的高度，使其水银球浸入溶液中，但又不能触及容器的底部。用手握住保温杯摇动，每隔30秒记录一次热量集中冷水的温度，边读边记录，直至热量计中的水达到热平衡，即水温保持恒定。记录T1.再取50毫升蒸馏水倒入100毫升烧杯中，把此烧杯置于高于室温20摄氏度的热水浴中放置10至15分钟，用精密温度计准确量取热水温度T2，迅速将此热水倒入保温杯中盖好盖子，摇动保温杯。在倒热水的同时，按动秒表每10秒记录一次，直至温度不再变化或等速下降为止。倒净保温杯中的水，擦干。 3.锌与硫酸铜反应摩尔焓变的测定 （1）用台秤称取3.0克锌粉。 （2）将配制好的硫酸铜溶液全部倒入干燥，洁净的保温杯中，赛好插有温度计和搅拌棒的塞子，调节温度计和搅拌棒的高度。用手握住保温杯摇动，每隔30秒记录一次热量计中冷水的温度，边读边记录，直至溶液与热量计达到平衡，温度保持恒定。 （3）迅速向溶液中加入已称好的锌粉，立即盖好盖子，仍不断摇动，并继续每隔30秒记录一次温度，直至温度上升到最高值后再继续测2分钟。记录记入下列表格中。 四.数据记录及处理 CuSO4.5H2O晶体的质量=4.9975g CuSO4溶液的物质的量n(CuSO4)=0.01999mol （1）热量计热容Cp=56.68J/K （2）反应的摩尔焓变△rHm=223.45KJ/mol 五.误差 （1）保温杯保温效果差，存在热量流失。 （2）读数时不准确。 篇二：化学反应焓变的测定 化学反应焓变的测定 冯军 （齐齐哈尔大学 材料科学与工程学院 高分子103） 摘要：反应过程中所释放出的热量对我们的日常生活及其工农业生产有着重要的意义。而反应的热量问题在化工生产上有着举足轻重的作用，因此，研究与讨论反应热的测定很有必要，本文设计了采用保温杯简易装置测定锌粉与硫酸铜的反应热。结果表明：该实验方法测量反应热效果