一轮复习_原电池原理完整.ppt

第八单元　化学反应及能量;;第八单元 │ 电化学知识框图;;一　原电池的工作原理 ;A;3．原电池的两极 负极：活泼性______的金属，发生________反应。 正极：活泼性______的金属或导体，发生________反应。 4．电极反应式的书写和电子移动方向(如图20－1);(1)电极反应式 负极：________，电极反应式：___________________。 正极：________，电极反应式：___________________。 电池反应：___________________________________________。 (2)电子移动方向 电子由________释放，经__________沿导线流入________，电解质溶液中的__________移向正极，在其表面得电子被________，形成一个闭合回路。;在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完成的。Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+ 变为Cu ，使得 SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。 ; 由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。;电解质溶液和电极材料的选择;与原 电 池 相关的概念;请根据氧化还原反应 : Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计成原电池。你有哪些可行方案?;下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极;原电池电极的判断和电极方程式的书写 原电池正负极的判断;原电池的正负极的判断方法;;; 拓展练习 （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的 现象。 两极反应式为：正极 ； 负极 。 该装置将 能转化为 能。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液， 则负极为 ， 总反应方程为 。 ;　　例1　[2010·广东卷]铜锌原电池(如图20－4)工作时，下列叙述正确的是(　　) ;变式题;?　探究点二　化学电源;; 3．燃料电池 (1)燃料电池与前几种电池的差别：①氧化剂与还原剂在工作时 ；②反应产物 ；③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于节约能源。 (2)氢氧燃料电池 ①酸性电解质 负极： ； 正极： ； 总反应： 。;②碱性电解质 负极： ； 正极： ； 总反应： 。;　　【要点深化】 1．二次电池和燃料电池的几个注意事项;　　例2　[2010·浙江卷]Li