第二讲 元素周期表.ppt

高三一轮复习系列教案;讨论2 ：（07全国）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示 含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是 、B元素是 、C元素是_____ （用元素符号表示）。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子 式是 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ， 电子式是 。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。;一、元素周期律;+6;元素原子半径的周期性变化;元素化合价;元素的金属性和非金属性递变规律;原子核外电子排布的周期性;;;;周期;族;练习1：图中只画出了元素周期表的框图，请在图中标明:（1） 族序数；（2）1~20号元素的符号；（3）镧、锕系；（4）稀有 气体的原子序数。;练习2.同一主族相邻上下两种原子序数之差;2、同主族相邻周期的A、B两种元素所在的周期分别有m种和n种元素，且A在B的上周期，当A的原子序数为x时，则B的原子序数为（ ） A.x-n B. x+m C.x-m D.x+n;2.寻找半导体材料;3、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A、16 B、26 C、36 D、46;4、某元素原子的最外层有两个电子，则有关该元素的说法正确的是 A、 一定是第 ⅡA 元素 B、 一定是金属元素 C、 最高价一定为+2价 D、 可能是金属元素，也可能不是金属元素;5、下列叙述中正确的是： A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。 B.除短周期外,其它周期均有18种元素. C.副族元素中没有非金属元素. D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素.;4、已知短周期元素 X、 Y 、Z在周期 表中的位置如右图 则它们分别是什么 元素？ ;;1.元素的非金属性（氧化性）强弱比较：;甲、乙两种非金属元素：⑴甲单质比乙单质容易与H2化合；⑵甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质；⑶甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；⑷与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑸甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A．只有⑷ B．只有⑸ C．⑴⑵⑶ D．⑴⑵⑶⑷⑸;9、具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物水化物的酸性强弱的顺序是HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列的判断正确的是：（ ） A.原子半径XYZ B.单质的非金属性XYZ C.气态氢化物的稳定性HXH2YZH3 D.最高正价依次为+5、+6、+7;2.元素的金属性（还原性）强弱比较：;8、下列各组性质的比较中，正确的是： A.原子半径：CAlNaMg B.离子半径：F-Na+Mg2+Al3+ C.热稳定性：SiH4PH3NH3H2O D.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3 E.碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3 F.最高正价：ClAlMgNa;元素的金属性判断依据 1、与水（或酸）反应的难易 2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 3、与盐溶液之间的置换反应 4、金属阳离子的氧化性强弱 5、根据元素周期表 6、原电池的正负极反应 7、电解池的放电顺序;考点三、 比较微粒半径大小的规律;总结：“三看”法快速判断简单粒子半径大小 一看电子层数：最外层电子数相同 时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时， 核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷 数均相同时，核外电子数越多，半径越 大。;7、下列微粒半径大小比较正确的是： A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2- B.S２-＞Ｃl-＞Na+＞Al3+ C.Na＜Mg＜Al＜S D.Cs＞Rb＞K＞Na;;AD;讨论1：下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④离子半径： Cl- ＞ S2- ＞ K+ ⑤碱性：Ca(OH)2 ＞Mg(OH)2 ＞ Al(