3.1弱电解质的电离平衡课件1（苏教版选修4）.ppt

弱电解质的电离平衡;练习与回顾;下列属于强电解质的是;电离方程式的书写;练习１、已知：（1）在250C时,1mol/L醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液中醋酸的电离度为多少?;2、H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：;交流与讨论;应用1;同时加入足量的锌,则开始反应时速率 , 反应完全后生成H2的质量大小关系为_________;;pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加 水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的 关系如图所示;下列说法正确的是:; 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如 下 图所示曲线，请回答。;问题讨论：现有某浓度的一元酸HA溶液，如何用实验的方法来证明该酸是强电解质还是弱电解质？;水的电离;条件改变;巩固练习1;5. 250C时,1mol纯水中电离的水分子数为;1.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应: Cl2 + H2O HCl + HClO 达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入 A. NaOH(s) B. 水 C.CaCO3 D. HCl;3. 足量的镁粉与一定量的盐酸反应时,反应速率太快,为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量,可以加入下列物质中的 A. NaOH B. H2O C. K2CO3 D. CH3COONa;弱电解质的电离平衡;CH3COOH CH3COO- + H+ ;CH3COOH CH3COO- + H+ ;CH3COOH CH3COO- + H+ ;弱碱呢?;已知250C时,0.1mol/L的氨水的电离度为1.33%,求此氨水中OH-的浓度;H2O H+ + OH-