2016年高考化学复习专题01电化学考点剖析教程.doc

PAGE  PAGE 8 电化学 主标题：电化学 副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。 关键词：原电池，电解池 难度：3 重要程度：4 内容： 此知识点为高考的重要考查内容，考纲要求 = 1 \* GB3 ①了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池总反应式。 = 2 \* GB3 ②了解常见化学电源的种类及其工作原理。 = 3 \* GB3 ③了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和总反应方程式。 = 4 \* GB3 ④理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 知识点一、原电池 原电池 （1）把化学能转化为电能的装置。 （2）工作原理(以锌—铜原电池为例)： (3)原电池构成条件。 ①两个活泼性不同的电极，(其中一极可以为非金属导体，如碳棒)。 ②将电极插入电解质溶液中。 电极间构成闭合回路。 自发地进行氧化还原反应。 （3）原电池原理的应用 a、加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2速率加快。 b、比较金属活动性强弱 两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。 c．设计制作化学电源 (1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应。 (2)根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液。 d、用于金属的防护 使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌做原电池的负极。 化学电源 碱性锌锰干电池——一次电池 总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。 正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－； 负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。 锌银电池——一次电池 负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2； 正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－； 总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。 二次电池(可充电电池) 铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。 (1)放电时的反应。 ①负极反应：Pb＋SO－2e－===PbSO4 ； ②正极反应：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O； ③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。 (2)充电时的反应。 ①阴极反应：PbSO4＋2e－===Pb＋SO； ②阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO； ③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。 燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。 酸性：负极：2H2－4e－===4H＋　 正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O 碱性：负极： 2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 总反应：2H2＋O2===2H2O 【典型题例】 1．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　) A．①③②④　　　　　　　　 B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 答案　B 解析　①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B正确。 2．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀　②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈 ③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　) A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C 答案　C 解析　①A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，B不易腐蚀，说明B为原电池的正极，金属活动性A＞B；②A、D与等物质的量浓度的盐酸反应，D比A反应剧烈，金属活动性D＞A；③根据置换反应规律，Cu不能置换出B，说明金属活动性B＞Cu；Cu能置换出C，说明金属活动性Cu＞C。则四种金属活动性的排列顺序是D＞A＞B＞C。 3． 2013年3月我国科学家报道了如