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2000份高职单招试题，全部免费提供！ 育龙单招网，单招也能上大学 2016年北京自主招生化学模拟试题:沉淀的转化 【试题内容来自于相关网站和学校提供】 1： 下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（??? ） A.MgSO4? B.KAl(SO4)2????????? C.Al2(SO4)3????????? D.NaAlO2 2： ?(2015河南安阳测试)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　) A、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp【Ca(OH)2】大于Ksp(CaSO4) B、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C、已知25 ℃时，Ksp【Fe(OH)3】=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104 D、已知25 ℃时，Ksp【Mg(OH)2】=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5mol·L-1 3： （2014安徽理综，13） 室温下，在0.2?mol·L－1?Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0?mol·L-1?NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图，下列有关说法正确的是（　　） A、a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-AL(OH)3 B、a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 C、b-c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D、d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 4： 常温下，用NaOH溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（??? ） A、点①所示溶液中： B、点②所示溶液中： C、点③所示溶液中： D、滴定过程中可能出现： 5： 常温时，将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2mol·L-1的盐酸中，下列结论中正确的是（??? ） A.若混合溶液的pH=7，则c1V1=c2V2 B.若V1=V2,c1=c2，则混合液中c()=c(Cl-) C.若混合液的pH=7，则混合液中c()=c(Cl-) D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2 6： （1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈__________（填“酸性“”碱性“或”中性“），溶液中[Na+]__________[CH3COO-]（填”＞“”＜“或”＝“）。 （2）常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈__________（填“酸性“”碱性“或“中性“），溶液中c（Na+）__________c（CH3COO-）（填”＞“”＜“或”＝“）。 （3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__________（填“酸性“”碱性“或”中性“），醋酸溶液的体积__________（填““”“或”＝“）氢氧化钠溶液的体积。 （4）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H+）__________氢氧化钠溶液中c（OH-）（填“＞“、”＜“或”＝“），m与n的大小关系式________________。 7： 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量。 Ⅰ。实验步骤： （1）用________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。 （4）滴定。当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 Ⅱ。实验记录 ????????????????????????? 滴定次数 实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ。数据处理与讨论： （1）甲同学在处理数据时计算得： 平均消耗的NaOH溶液的体积。指出他的计算的不合理之处：____________。 按正确数据处理，可得c（市售白醋）=________；市售白醋总酸量=________。 （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其