2016初三化学知识点(答案)教程.doc

第一部分 身边的化学物质 （一） 空气 1．空气的主要成分（体积分数）： （1）氮气（N2）- 78% ， 氧气（O2）- 21% ， 二氧化碳（CO2）- 0.03% ， 稀有气体 – 0.94% 。 （2）认识空气对人类生活的重要作用： ①氧气 a.供给呼吸(化)：如： 潜水、医疗急救 等；b.支持燃烧（化）：如 气焊、炼钢 等 ②氮气 a.制硝酸和化肥 b.做 保护气 （化）：焊接金属，灯泡中延长寿命，食品防腐； c.医疗上液氮冷冻麻醉； ③稀有气体 a.做保护气 ：焊接金属，食品包装； b.电光源：霓虹灯； ④二氧化碳 光合作用；灭火； 气体 肥料；干冰 升华吸热：做制冷剂，人工降雨，制造舞台效果。 2． 氧气 （1）知道氧气的主要物理性质和用途 物理性质：密度比空气略大 ，不易溶于水，液固态呈 淡蓝色 色；化学性质： 助燃性（氧化性） （2）认识氧气能和许多物质发生氧化反应 ① 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 点燃 CO2 现象：发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体； 碳不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO ② 硫粉在空气中燃烧：方程式 S + O2 点燃 SO2 （硫在空气中燃烧发出微弱的 淡蓝色 火焰，在氧气中燃烧发出明亮的 蓝紫色 火焰,均放热,均生成一种有刺激性气味的气体） ③ 红磷或白磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃2P2O5 (产生大量 白烟 ,放热) ④ 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热) ⑤ 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO (发出耀眼的白光,生成白色固体,放热) 注意事项：O2与铁丝反应集气瓶底铺细沙或水(作用：防止高温熔融物溅落而炸裂集气瓶)； O2与S反应集气瓶底放少量水(作用：吸收生成的有害气体，防止空气污染 )。 3． 二氧化碳主要性质和用途 CO2的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大 ， 可 溶于水，固态干冰升华 吸 热。 CO2的化学性质： ① 既不能燃烧，也不支持燃烧（CO2用于灭火）； 不供给呼吸（但无毒）； ② 与水反应：H2O+CO2=H2CO3 ，二氧化碳通入紫色石蕊试液变 红 色，（使石蕊变红的是 碳酸 ）； 碳酸不稳定易分解： H2CO3=H2O+CO2↑ ，加热后，石蕊变 紫 色。 ③ 与澄清石灰水反应： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2）现象： 产生白色浑浊 ； 与氢氧化钠溶液反应： 2NaOH + CO2 == Na2CO3↓+ H2O （吸收CO2）现象： 无明显现象 。 4．知道氢气主要性质和用途 物理性质：密度比空气 小（相同条件下密度最小的气体）， 难 溶于水。 化学性质：①可燃性：2H2 + O2点燃2H2O；纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生 淡蓝 色的火焰； 混入空气（氧气）的氢气点燃会发生爆炸，点燃氢气之前要验纯。 ②还原性： H2 + CuO △ Cu + H2O（氢气还原氧化铜），现象： 黑色固体变红 。 用途：氢气球；高能环保燃料（优点：产物无污染 ， 热值高 ）；冶炼金属等。 （二）水与常见的溶液 1．认识水的组成 电解水的实验：（正 氧 负 氢 ， 氢 二 氧 一） 正极是 氧气 气体，可用 带火星的木条 检验；负极是 氢气 气体，可用 燃着的木条 检验； 正极与负极气体的体积比为 1：2 。 水中加入稀硫酸的目的 增强水的导电性 。 结论：水是由 氢氧元素 组成； 一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成；（物质成分的表述） 2．硬水与软水的区别 纯水、纯净水、蒸馏水、水、水蒸汽、冰、冰水混合物 —— 纯净物 矿泉水、自来水、食盐水、海水、湖水、井水、河水等自然界的水、硬水等——混合物 硬水——含较多 可溶性钙镁化合物 的水； 软水——不含或含较少可溶性钙镁化合物 的水。 鉴别硬水与软水：加肥皂水，搅拌。产生泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水 3．净水的常用方法 ①_沉淀_过程 (常加入明矾等絮凝剂，作用： 吸附颗粒杂质，使之沉降 )； ②_吸附_过程（放入活性炭，目的： 吸附水中的色素和异味 ）； ③_过滤_过程 —— 将 可溶性物质 与 不溶性杂质 分离。 ④_蒸馏_过程 —— 净化程度最高，得到纯净水。 4． 溶解吸热或放热现象 ①溶液温度降低 如： 硝酸铵 （化学式 NH4NO3 ）； ②溶液温度升高 如： 浓硫酸 、 氢氧化钠固体 （区别：生石灰CaO与水反应放热） ③溶液温度不变 如：Na