2、2、2元素第一电离能的周期性变化.pptVIP

元素第一电离能的周期性变化 元素电负性的周期性变化 应该学会： 1、了解元素电离能、电负性的概念及电离能、电负性随着原子序数的递增呈周期性变化的规律 2、了解电离能、电负性的简单应用; 请同学们回忆一下：什么是元素的金属性和非金属性？同周期、同主族元素的金属性和非金属性如何变化？;一、元素第一电离能 1、概念; 第一电离能越小，原子越 失去电子，金属性越 ； 第一电离能越大，原子越 失去电子，金属性越 。;问题探究二;①、总体上：金属元素的第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 。;问题探究三; 根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能......吗？讨论后回答; 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……;1、判断下列元素间的第一电离能的大小： Na K N P F Ne Cl S ;2、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列： ①K Na Li 　②B C Be N ③He Ne Ar 　④Na Al S P;概念应用;3、已知某元素的第一至第八电离能（单位kJ/mol）： I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800，I6=18400，I7=23400， I8=27500 试推测该元素的原子最外层有 个电子;影响第一电离能的因素：;你知道吗?;用什么实验加以证明？; 成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。;美国化学家 于1932年首先提出了用电负性来衡量元素吸引电子能力。 电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量。 指定氟的电负性为 ，并以此为标准确定其他元素的电负性。;;电负性逐渐 。; 同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐 。 同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 。 试根据原子结构的变化分析。;3、电负性的应用;下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是 ( ) A. F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As; 一般电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。;标出下列化合物中元素的化合价。 (1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 （5） IBr （6）SOCl2 ;不看表判断下列元素的电负性的大小： Li S Be I; 一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。;1、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；原子半径最大的是 ，最小的是 。（不考虑稀有气体）;(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。 (不考虑放射性元素和稀有气体) ;随着原子序数的递增; 1、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是;3、下列不是元素电负性的应用的是( )