2013届高三化学一轮复习——第10章第2讲烃和卤代烃.pptVIP

一、甲烷与烷烃 1．甲烷 (1)组成与结构： 俗称 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型 天然气、 沼气 CH4 CH4 正四面体 (2)物理性质： (3)化学性质： [思考·感悟] 1．能否用甲烷和氯气反应制取纯净的一氯甲烷？ [提示]　不能；因为CH4与Cl2的取代反应是逐步进行的，且四步反应往往同时进行，得到的是各种氯代甲 烷的混合物。 2．烷烃 (1)通式： (n≥1)。 (2)结构特点： 烃分子中碳原子之间以 结合，剩余价键全部与 结合，使每个碳原子都达到价键饱和，烷烃又 叫饱和链烃。 CnH2n＋2 单键 氢原子 (3)物理性质： ①均 溶于水且密度比水 。 ②随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐 ，密度逐渐 。 ③碳原子数小于5的烷烃，常温下呈 。 小 难 升高 增大 气态 (4)化学性质： 烷烃的化学性质与甲烷相似，一定条件下可以燃烧，可发生取代反应和分解反应。 ①烷烃(CnH2n＋2)的燃烧通式为 , ②烷烃都能与Cl2在光照条件下发生取代反应； 如乙烷生成一氯乙烷的化学方程式为： 。 二、烯烃与炔烃 1．烯烃 分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为CnHzn(n≥2)，代表物为乙烯。 (1)乙烯的分子结构： 分子 式 电子式 结构式 结构简式 空间 构型 C2H4 平面 形 CH2===CH2 (2)乙烯的化学性质： CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br (3)乙烯的实验室制法： 实验室制乙烯的化学方程式为： ， 属于 反应。 消去 2．炔烃 分子里含有一个碳碳三键的一类链烃，分子通式为CnHzn－2(n≥2)，代表物为乙炔。 (1)乙炔的分子结构： 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型 C2H2 直线形 (2)乙炔的化学性质 反应方程式： a． , b． ， c． ， d． 。 (3)乙炔的实验室制法： 实验室制乙炔的化学方程式： 。 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ [思考·感悟] 2．制备一氯乙烷有以下两种方案： (1)乙烷和氯气光照取代，(2)乙烯和HCl发生加成反应。采用哪种方案更好？ [提示]　为制得纯净的氯乙烷，应用乙烯与HCl的加成反应而不宜用乙烷与Cl2的取代反应。因为乙烯与HCl的加成产物只有一种，而乙烷与Cl2的取代反应产物是多种氯代烷的混合物。 三、苯及苯的同系物 1．苯的分子结构与性质 (1)组成与结构： (2)物理性质： 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 熔沸点 无色 有特殊气味 低 液体 有毒 不溶于水 比水小 (3)苯的化学性质： ①卤代反应： ②硝化反应： 苯与HNO3发生取代反应的化学方程式为： ③加成反应： 苯与H2发生加成反应的化学方程式为： 2．苯的同系物 (1)结构特点：只有一个苯环、侧链是 烃基。 (2)组成通式： 。 CnH2n－6(n≥6) 烷 (3)化学性质：苯环与侧链相互影响，使苯环和侧链都变 活泼了。 ①苯环上的取代反应 如制取TNT的化学方程式为：   ②能使酸性KMnO4溶液褪色。 [思考·感悟] 3．哪些事实可以说明苯分子中不存在单、双键