2012高考化学一轮复习课件：专题2第3单元离子反应知识研习[苏教版].pptVIP

;;课程标准;一、电解质及其电离 1．强电解质、弱电解质 (1)强电解质 在水溶液中能 电离的电解质，主要包括 、 、 等。 (2)弱电解质 在水溶液中， 电离的电解质，主要包括 、 、极少数盐等。;(1)概念：电解质在 中或 下产生 的过程。 (2)电离的条件： (离子化合物)或 (离子化合物或共价化合物)。 (3)表示方法——电离方程式： ①强电解质：用“===”连接，如H2SO4： 。;CH3COOHCH3COO－＋H＋;(1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水的作用下，电离出 ，在外加电源的作用下，阴、阳离子 。 (2)导电能力的强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子浓度 、离子所带电荷 ，导电能力越强，与电解质的强弱无关。 ;[想一想]电解质一定能导电吗？某物质的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？ 提示：电解质只有电离后才能导电。固体电解质不能导电。有的物质本身不是电解质，但溶于水生成电解质溶液而导电，如NH3溶于水变为NH3·H2O，CO2变为H2CO3等，所以水溶液能导电的物质不一定是电解质。;化合物在 或在 中，有离子参加或有离子生成的反应。 2．实质 离子的 或 状态发生变化。 3．条件 有 或 或 物质生成，以及离子或分子 电子。;(1)定义：用实际参加的反应的 表示离子反应的方程式。 (2)书写步骤 以CaCO3与盐酸的反应为例： ①写出完整的化学方程式 。;②将 且 的物质写成离子。 ③删去反应前后不参加反应的离子。 ④检查 和 (或电子得失)是否守恒。 ;(3)意义 离子方程式表示符合此 的离子反应。 例如：离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 。;;电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较 1．电解质和非电解质;;2.强电解质和弱电解质;;灵犀一点： ①电解质的强弱与其溶解性无关。例如，BaSO4、CaCO3等为强电解质，可溶性的Pb(CH3COO)2为弱电解质。 ②电解质的强弱与其是离子化合物还是共价化合物无关。例如，H2SO4是强电解质，而H2SO3是弱电解质。 ③判断电解质和非电解质的标准是其在水溶液里或熔融状态下能否电离；判断强电解质和弱电解质的标准是其在水溶液里是否电离完全；判断离子化合物和共价化合物的标准是其在熔融状态下是否电离。;【案例1】　下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。 ①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸　⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠　⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氢气 ?水;【解析】　强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质指的都是化合物。具体分析如下： 氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；;CH3COOH、NH3·H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)由于在水溶液中完全电离，所以是强电解质：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(中和反应)，CH3COONH4===CH3COO－＋NH4＋。 【答案】　⑤⑥⑦⑨　④?　①⑧;【规律方法】　解答电解质的相关题目时，需要注意以下几点： ①无论是电解质还是非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物溶解于水能导电必须是自身能电离出能够自由移动的离子才是电解质，否则是非电解质。;③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨等导体；电解质也不一定能导电，如氯化钠固体不导电。 ④划分强、弱电解质的依据是电解质在水溶液中或熔融状态能否完全电离，而与电解质的溶解情况或导电情况无必然联系。 ;【即时巩固1】　下列叙述正确的是(　　) A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质 D．SO3溶于水能