高1化学物质的量在化学实验中的应用测试题.doc

第  PAGE \* MERGEFORMAT 6 页 共  NUMPAGES \* MERGEFORMAT 6 页 1.2.3物质的量在化学实验中的应用 1．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中的50 mL，该50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为 (　　) A．0.04 mol/L　　　　　　　 B．0.2 mol/L C．1 mo/L D．2 mol/L 【答案】B 【解析】因为n＝eq \f(m,M(NaOH))＝eq \f(2 g,40 g·mol－1)＝0.05 mol，c(NaOH)＝0.2 mol/L，由于溶液是均一稳定的，取出其中的50 mL，物质的量浓度仍为0.2 mol/L。 2．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是 (　　) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1 NaOH溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 【解析】要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于H2O生成H2SO4恰好为1 mol，溶液体积为1 L，故c(H2SO4)＝1 mol/L。 3．将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液混合后，若溶液的总体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为 (　　) A．1 mol·L－1 B．0.55 mol·L－1 C．0.67 mol·L－1 D．2 mol·L－1 【答案】B 4．配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 (　　) A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 【答案】D 5．(2010年石家庄模拟)下列有关实验操作不正确的是 (　　) 【答案】BC 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。 6．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是 (　　) A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．该溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol 【答案】B 7．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) (　　) A．2、64、24 B．64、2、24 C．23、50、12 D．16、50、24 【答案】B 【解析】营养液中SOeq \o\al(2－,4)全部来源于(NH4)2SO4故其物质的量为24 mol，同时该物质也提供了48 mol NHeq \o\al(＋,4)，所以还需NH4Cl 2 mol，需KCl 64 mol。 8．将153.5 g由NaCl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1 L溶液，测得溶液中Cl－的浓度为3 mol·L－1，则溶液中Na＋的物质的量浓度是 (　　) A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1 【答案】B 【解析】n(Cl－)＝3 mol·L－1×1 L＝3 mol 设NaCl的物质的量为x，则MgCl2的物质的量为：eq \f(3 mol－x,2) 由58.5 g·mol－1 x＋95 g·mol－1×eq \f(3 mol－x,2)＝153.5 g 得：x＝1 mol 所以c(Na＋)＝eq \f(n,V)＝eq \f(1 mol,1 L)＝1 mol/L。 9．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中c(Cl－)相等的是 (　　) A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液 C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液 【答案】CD