第1章原子结构与元素周期律复习.docVIP

PAGE  PAGE 8 第一章 原子结构与元素周期律（第1课时） 班级 姓名 高考资源网学习目标 ：1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识 2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系 重点、难点： 原子核结构、元素周期律和周期表 学习过程 一、知道元素、核素、同位素、质量数的涵义 A表示 Z表示 n表示 x表示 1、原子的构成：（X的含义） 原子X EQ \B\lc\{(\a\al(原子核 EQ \B\lc\{(\a\al(质子 个→决定 ,中子 个→决定 ,)) ,核外电子 个→最外层电子决定 ，　,))  电子、质子、中子、质量数、核电荷数的关系 ①位构关系：Z＝ ＝ ＝ ②质量关系 ＝ ＋ ③电性关系：对于中性原子，质子数 核外电子数； 对于阳离子，质子数 核外电子数； 对于阴离子，质子数 核外电子数。　　　　　　　 例： 18 8O中质子数 电子数 中子数 质量数 相对原子质量为 2、核素 （１）核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。 （２）同位素： 数相 同而 数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。注意：① 两同：质子数相同、同一元素 ② 两不同：中子数不同、质量数不同③属于同一种元素的不同种原子 1、14 6C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关14 6C的说法中正确的是 （ ） A．质子数为14 B．中子数为6 C．质量数为8 D．电子数为6 2、下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） A．红磷与白磷??????? B．正丁烷与异丁烷 C．1 1H与2 1H??????　D．金刚石与C60 3、下列选项中属于同位素关系的是（ ），属于同素异形体关系的是（ ） A O2 O3 O4 B 40Ca 40Ar C Fe2+ Fe3+ D 氕、氘、氚 E H2O D2O T2O F H2 D2 T2 G Na Na+ 4、 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A 136 B 50 C 86 D 222 二、原子核外电子排布 (1)在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。 (2)电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 (3)核外电子的排布规律 ①能量最低原理：核外电子的分层运动．又叫核外电子的 。电子在排布时，一般总是尽先排布在 的电子层里。即最先排布在 层．当层排满后，再排布 层。 ②若用n表示电子层的序数，则第n电子层最多排布的电子数为 ； ③最外层中的电子数目最多为 个(最外层为K层时，最多只有 个电子)的结构是相对稳定的结构；次外层电子数不超过 个。 5、判断下列示意图是否正确？为什么？ 2 8 8 +？ 6、某同学在画一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断： ⑴该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 ⑵该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是 ⑶该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是 7、下列叙述正确的是 （ ） A 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同 B 单原子形成的离子一定具有稀有气体