浙江省温州市十校联合体2013—2014学年高二上学期期末联考化学试题Word版含答案.docVIP

高考资源网（ ），您身边的高考专家 PAGE  欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 PAGE 6 高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 化学反应原理期末复习 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共18小题，每小题3分） 1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　) A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热) B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热) C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热) 2．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 (　　) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s ks5u 3．下列过程属于熵(S)增加的是 (　　) A．一定条件下，水由气态变成液态 B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石 C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 4．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 (　　) A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 D．该反应的正反应是放热反应 5．根据右图，下列判断中正确的是 (　　) A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ C．烧杯b中发生还原反应 D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑ 6．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是(　　) A．可逆反应：Cr2Oeq \o\al(2－,7)+H2O2CrOeq \o\al(2－,4)+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 B．可逆反应Co(H2O)eq \o\al(2+,6)(粉红色)+4Cl－CoCleq \o\al(2－,4)(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随??间变化曲线如上图二 C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH ＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 ks5u 7．一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(　　) A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大 C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大 　 8．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是 (　　) A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量Na2CO3溶液 C．向水中加少量NaOH溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 (　　) 选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙10．下列有关电化学装置完全正确的是 (　　) 11．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))都增大的是 (　　) A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体 C．加入少量H2O D．升高温度 12．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COeq \o\a