浙江省嘉兴市第1中学等五校2015届高三上学期第1次联考化学试题.docVIP

 PAGE \* MERGEFORMAT 10 本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。 1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（ ） A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一 C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（ ） A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ） 4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ） ①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应 A．②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥ 5．下列物质熔点比较错误的（ ） A．NaMgAl B．Br2Cl2I2 C．硅碳化硅金刚石 D．AlCl3KClNaCl 6．下列说法正确的是（ ） A．根据反应Cu＋H2SO4eq \o(=====,\s\up7(通电))CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+ C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体 D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生 7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　） 序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④　　 B．②③④⑤　　 C．①③④　　 D．①②③④ 8．下列叙述中，正确的是（ ） A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料 B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH0 C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大 D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深 9．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol 下列说法中错误的是（ ） A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H－574kJ/mol C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA 10．向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（ ） A．c点溶液呈碱性 B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = [来源:学*科*网Z*X*X*K] Al（OH）3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL D．a点的溶液呈中性 11．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－ ②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+ ④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－ ⑥强酸性溶液中：F