化学离子反应的本质.doc

PAGE  PAGE 5 化学离子反应的本质 一. 选择题： 1. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（ ） A. AlO、CO、Na＋、K＋ B. Al3＋、Cl－、AlO、Na＋ C. Na＋、OH－、H2PO、NO D. Fe2＋、K＋、H＋、NO 2. 某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是（ ） A. Mg2＋、K＋、Br－、SO B. S2O、Na＋、H＋、Cl－ C. Ca2＋、K＋、ClO－、I－ D. Al3＋、K＋、AlO、Cl－ 3. 在加入少量Al（OH）3能溶解的溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存的是（ ） A. NH、Na＋、HCO、ClO－ B. K＋、ClO、NO、SO C. Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO D. Na＋、AlO、SO、S2－ 4. 在pH=0的溶液中，下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A. Ag＋、Ca2＋、NO、HCO B. SO、SO、Na＋、Mg2＋ C. Fe2＋、K＋、NO、Cl－ D. K＋、、SO、Na＋ 5. 某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H＋）=1×10－13 mol·L－1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ） A. K＋、Na＋、MnO、NO B. K＋、Na＋、Cl－、NO C. NH、AlO、Na＋、CH3COO－ D. Fe3＋、S2－、Al3＋、HCO 6. 下列各离子组的叙述正确的是（ ） A. 在强酸性条件下Na＋、I－、K＋、NO可以大量共存 B. 在强碱性条件下K＋、AlO、Na＋、S2－可以大量共存 C. 在水溶液中H＋、NH、SiO、Cl－不能大量共存 D. 在强酸性条件下NH4+、K＋、SO、S2－可以大量共存 7. 对下列各组离子的叙述不正确的是（ ） A. H＋、AlO、Ba2＋、HCO不能在水中大量共存 B. Mg2＋、NH、Fe2＋、NO能在酸性溶液中大量共存 C. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－能大量共存且使溶液显红色 D. Na＋、NO、CO、AlO能在碱性溶液中大量共存 8. 下列各组离子的无色溶液可能跟镁粉反应，又能大量共存的是（ ） A. K＋、Cl－、SO、NH B. Ca2＋、Cl－、MnO、Na＋ C. AlO、Na＋、Al3＋、I－ D. H＋、Cl－、Ba2＋、NO 9. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ） A. Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B. Na＋、Al3＋、Cl－、AlO C. K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D. NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ 10. 在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A. Al3＋、NO、NH、Cl－ B. Na＋、SO、K＋、CH3COO－ C. H＋、Ba2＋、Cl－、NO D. Na＋、CO、K＋、OH－ 二. 填空题： 11.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：________。 在以上中性溶液中继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：______。 （2）向溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_________________。 在以上溶液中，继续加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：___________。 （3）向溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：________。 在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：_______。 12. NaBH4是一种强还原剂。 （1）NaBH4极易溶于水，并与水剧烈反应放出H2，反应后硼以BO形式存在。写出反应的离子方程式：__________。实验表明，溶液酸性越强，生成H2的速度越快，其原因是_________________。 （2）在碱性条件下，NaBH4往往不是与水反应，而是与许多金属离子发生反应，硼仍以BO形式存在，例如冶金工业中，用NaBH4可使Au3＋的废液中的Au3＋还原。其离子方程式是___________。 （3）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。 Na2B4O7＋Na＋H2＋SiO2——NaBH4＋Na2SiO3 试配平这个方程式_____________ 。 13. 在含有Na＋、Mg2＋、HCO、SO的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。