必修2碱金属元素学案及答案.docVIP

PAGE  PAGE 5 第一章第一节 元素周期表 第二课时 碱金属元素 碱金属的原子结构 碱金属原子结构的相似性和递变性 相似性 递变性从锂到铯，核电荷数 ，电子层数 ，原子半径 二、碱金属的化学性质 [实验1]分别取一小块钾和钠，擦干表面的煤油，投入热坩埚中，观察现象并比较。 钾钠现象 方程式相似性：钠、钾都能与氧气反应，表现 性。 递变性：从钠到钾，反应程度 。反应产物 。 注意：K、Rb、Cs与O2反应时会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 [实验2]取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，分别投入两只装有水的培养皿中， 观察现象并比较。 钾钠现象 方程式碱金属M与水反应的通式： 相似性：碱金属都可以和水反应生成相应的碱与H2。 递变性：从Li→Cs，反应剧烈程度 。 [合作探究 1 ]碱金属性质的相似性和递变性与它们的原子结构有什么关系？ 【知识点拨】 1. 元素的化学性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。 2. 碱金属化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的单质都表现 性，产物中碱金属元素的化合价都为 价。 3. 碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_______，失去最外层电子的能力_______，即元素金属性逐渐 。单质还原性逐渐 。所以从Li到Cs的金属性逐渐 。 4．元素周期表中，同主族元素从上而下，元素金属性 ，单质还原性 。 [合作探究 2 ]如何判断元素金属性的强弱？ 【知识点拨】 1.书本第7页——（1）金属单质从水（或酸）置换出氢气越 ，金属性越强。 （2）最高价氧化物对应水化物——最高价的氢氧化物碱性越 　　，金属性越强。 2．金属单质与盐溶液的置换反应。金属性强者置换出弱者，例如：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu；则金属性 Fe Cu。 3. 在金属活动顺序表中越靠前，金属性越　 。 二、碱金属的物理性质 阅读课本第7页，归纳总结碱金属的物理性质的异同点： 相似性 递变性从锂到铯，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 注意：锂的密度较小，保存在 中，而少量钾和钠可保存在 中。 【及时巩固】 1．（双选）下列关于碱金属元素性质的叙述中，正确的是（ ） A．原子最外层都只有一个电子，在化学反应中表现出强还原性 B．单质在空气中燃烧都生成过氧化物 C．单质都能与水反应生成碱和氢气，剧烈程度逐渐增强 D．单质的熔点和沸点依次递增 2．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ） A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾的密度比钠的密度大 C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强 3．钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ） A．在碱金属中它具有最大的原子半径 B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 4．下列叙述中，能证明金属A比金属B还原性强的是 ( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能. 5．关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是（ ） A．锂的密度最小，锂保存在煤油中 B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 D．碱金属中氢氧化铯的碱性是最强的 6．下列说法错误的是（ ） A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．因为Ca(OH)2是强碱而Mg(O