广州科才教育高中化学离子反应规律及离子反应方程式书写.docVIP

骆老师专用资料 科才教育 PAGE  PAGE - 10 - 离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 1.1 离子反应 在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 1.2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律 （仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 2.1 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 [练2-1] 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系（B） A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag2S)　　　　　 B. S(AgCl) S(AgI) S(Ag2S) C. S(AgCl) S(AgI) S(Ag2S)　 D. 无法判断 (2)更弱电解质的生成 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等； ②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 [练2-2] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中： Ca(ClO)2 + CO2 +H2O ＝ CaCO3↓+ 2HClO [练2-3] 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反应方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 ＝ Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4 [根据离子反应规律可推断生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应该是难电离的弱电解质才对] 当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立即出现黑色沉淀（PbS）。写出表示这个反应的离子方程式：Pb(CH3COO)2 + H2S ＝ PbS↓+ 2CH3COOH (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 [练2-4] 用化学反应方程式表示： ① 大理石与盐酸反应： CaCO3 +2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑ +H2O ② 实验室制硫化氢气体 FeS + 2HCl ＝ FeCl2 + H2S↑ [想想] ①CuSO4 + H2S ＝ CuS↓ + H2SO4 反应能发生，而 FeCl2 + H2S ＝FeS↓ + 2HCl却不能发生，为什么？ ②将KCl溶液与 NaNO3 溶液混合是否发生化学反应？若把该混合溶液蒸发干后得到的晶体是什么？ 2.2 强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用 根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如 HCl、HNO3、及酸式根离子 HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32- 等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。 酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的， 即要符合“强酸制弱酸”或 谓“强强生弱”规律，可简记为”左强右弱”。 失2H+ 2CH3COOH + CO32- ＝ 2CH3COO- + H2CO3（CO2+H2O） 酸（强） 碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱) [例] 已知下列反应能进行完全： ① Na2CO3 + 2CH3COOH ＝ 2CH3COONa + CO2↑ + H2O ② CO2 + H2O + C６H５ONa ＝ C６H５OH + NaHCO3 ③ CH3COONa + HCl ＝ NaCl + CH3COOH ④ C６H５OH + Na2CO3 ＝ C６H５ON