课题1“质量守恒定律”教案.docVIP

PAGE  PAGE 6 课题1 《质量守恒定律》教案 （第一课时） 上课日期： 年 月 日  教学目标知识与技能：1实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。 2从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。 3理解化学方程式的意义 过程与方法： 1通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力 2通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力 情感态度与价值观： 1通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点 2通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识重点难点重点：探究认识质量守恒定律 难点：质量守恒定律的理解和运用 教学模式（或方法）实验探究法教学过程 （应有教学过程的一般环节，如预习检测、复习训练、目标揭示、内容新授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。）教师活动学生活动设计意图[问题引入]化学反应的本质是生成了新的物质。可知反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？[实验探究] 下面让我们通过实验来研究一下 [演示实验一]白磷燃烧前后质量的测定思考并猜想： 1增加了 2减少了 3不变 阅读教材。观查，记录，填写实验报告 称量记录： 反应前的总质量是 克，反应后的总质量是 克设疑，激发求知欲。 培养学生观察能力和记录实验的方法。[问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义 [演示实验二]铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 引导学生从实验事实中总结出质量守恒定律的内容 [投影或挂图]氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。小结，验正了第三个猜想 指导学生观察实验现象，称量记录： 反应前的总质量是 克，反应后的总质量是 克。 思考化学反应的微观实质？ 归纳原子的种类不变 原子的数目不变原子的质量不变培养学生总结归纳的能力。 通过形象的图示分析，引导学生的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质[活动和探究] 指导实验 提问：蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？为什么会出现这样的结果？ 强调定律中几点：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量 [小结]只要是化学反应，必然符合质量守恒定律。分组实验一蜡烛燃烧 学生实验，分析 分组实验二镁条燃烧 完成书上的讨论题 交流。 看书，课堂练习让学生体验探究过程：猜想-设计实验—观察现象-得出结论。 体会质量守恒定律的运用 强化对定律的理解和认识 板书设计课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量综总和。 二、质量守恒定律的解释 1．原子是化学变化中的最小粒子 2．化学反应前后 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 3．化学反应前后物质质量的总和守恒。作业 课题1 《质量守恒定律》教案 （第二课时） 【教学设想】 教材分析 案例章节：《义务教育课程标准实验教科书·化学（人教版）》第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第二课时） 内容分析：化学方程式是初中化学的重要化学用语，是学习初中化学的必要的也是很重要的化学用语学习。化学方程式表示物质的化学变化中的反应物、生成物和反应条件；表示化学变化过程中各物质的质量关系；表示化学变化过程中反应物和生成物的微观粒子之间的关系。化学方程式是初中化学教学的核心的化学用语，也是初中化学教学的难点所在。化学方 程式的 “量”的含义是化学变化的定量计算的基础，理解化学方程式的含义是理解化学变化中的物质的相互反应的质量关系和反应联系的基础，体会化学方程式的简约和丰富的含义。 教法分析：问题引领，分组合作实验探究法，微观动画模拟的直观教学法。 【教学目标分析】 知识技能： 了解什么是化学方程式，知道化学方程式所提供的信息 过程与方法： 运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。 情感态度与价值观 通过对化学方程式的学习，培养学生由具体抽象具体的思维方法，并初步形成定量思维。奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴