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山东省苍山一中高三化学选修四第四章电化学基础单元检测题 第Ⅰ卷 选择题 （共48 分） 一、选择题（本题包括个12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分，把答案填入答案卡中）。 1、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（ ） A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 3、下列叙述不正确的是（ ） A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁 C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀 4、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（ ）①金属的腐蚀全部是氧化还原反应?②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。　A.①③??????? B.②③?????C.①④?????D.①③④ 5、某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( ) A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2 C．电解最后阶段为电解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解 6、某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是 （ ） 7、镍的氧化物和铁作电极形成的电池叫镍铁蓄电池，又称碱性电池，其放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2。关于此蓄电池的推断正确的是（ ） A．放电时负极反应式为：2Ni(OH)2－2e- Ni2O3+2H++H2O B．放电时正极上Ni2O3发生还原反应 C．放电一段时间后，负极周围的pH一定升高 D．每消耗1mol Fe，则电路上转移的电子为1mol 8、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是 A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ （ ） B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 9、有关右图装置中的叙述正确的是 （ ） A．这是电解NaOH溶液的装置 B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到 Fe(OH)2 沉淀的颜色 C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－ D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2 A a b c d CuSO4溶液 甲 饱和NaCl溶液 乙 10、如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（ ） A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– =Cl2↑ B．a、c两极产生气体的物质的量相等 电解 C．乙烧杯中发生的反应为 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ D．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 11、下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ） A、 工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④ B、 工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞② C、 产生气体的总体积：④＞③＞①＞② D、 电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④ 12、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0．2mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为( ) A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mo1 D．0.4mol 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题 13、（7分）如下图所示，烧杯中都盛有稀