1.1.1化学反应的焓变　反应热课件（苏教版选修4）.ppt

专题1 化学反应与能量变化;第一单元　化学反应中的热效应 ? 第1课时　化学反应的焓变　反应热;课程标准导航 1.了解反应热、焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念。 2．理解化学反应过程中能量变化的原因。;;2．表示方法 (1)放热反应：反应体系能量________，ΔH为“_____”或ΔH____0。 (2)吸热反应：反应体系能量________，ΔH为“______”或ΔH____0。;想一想 1．影响焓变的因素有哪些？ 提示：温度、压强、物质的聚集状态和参加反应物质的物质的量。;二、化学反应过程中能量变化的原因 1．与物质总能量之间的关系 若反应物的总能量小于生成物的总能量，则 反应过程中_______能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中_______ 能量。;2．与化学键的关系 反应物分子断键时吸收的能量生成物分子成键时释放的能量→_________反应； 反应物分子断键时吸收的能量生成物分子成键时释放的能量→_______反应。;想一想 2．为什么化学反应总是伴随能量变化？ 提示：化学反应旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量，而这两者能量是不相等的。;1．下列说法不正确的是(　　 ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中能量变化多少与其反应物用量有关 D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的;解析：选D。考查对化学变化的认识，在过程上从反应物、生成物的组成可推知是原子重新组合；从微粒间作用的能量变化角度判 断，化学反应不是吸热就是放热，没有无能量变化的反应；化学反应中能量变化与反应物用量有关；从能量形式上看，化学变化的能量通常以热能形式表现出来，但并非无其他能量形式，还有的以光能、电能等形式表现出来。;2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　 ) A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧 解析：选C。A、D既是氧化还原反应又是放热反应；B是吸热反应，是非氧化还原反应。;3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　 ) A．碳酸钙受热分解　　　　　 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 解析：选A。生成物的总能量高于反应物的总能量即反应为吸热反应，碳酸钙受热分解为吸热反应。其他都是放热反应。;;探究导引2 “放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热”这种说法对吗？ 提示：不对，反应是放热还是吸热与反应条件无关。;要点归纳;;1．下列反应不是放热反应的是(　　 ) A．氧化钠溶于水　　　　　　　 B．木炭的燃烧 C．盐酸与氢氧化钠的反应 D．水蒸气液化;解析：选D。A选项氧化钠与水是化合反应；B选项木炭的燃烧属于燃烧反应；C选项盐酸与氢氧化钠的反应是酸碱中和反应；D选项是物理变化，虽然放热但不是化学反应，也就不是放热反应。 ;探究导引1 焓变与反应物和生成物的能量有何关系？ 提示：若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中吸收能量，为吸热反应，ΔH0；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中放出能量，为放热反应，ΔH0。;探究导引2 焓变与键能之间有何关系？ 提示：(1)化学反应中的能量变化，是由于化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同导致的。断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量与形成生成物分子中的化学键放出的总能量之差即为反应热(焓变)。化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。各自含义说明：反应吸收能量，ΔH0；反应放出能量，ΔH0。;1．物质的内能与反应热的关系;2．计算反应热的公式 ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物) ∑E(反应物)∑E(生成物)，反应放热，ΔH0； ∑E(反应物)∑E(生成物)，反应吸热，ΔH0。 3．由键能求焓变的公式 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和：反应物的键能总和生成物的键能总和，反应吸热，ΔH0；反应物的键能总和生成物的键能总和，反应放热，ΔH0。;2．已知断开 1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 mol HCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。;解析：该反应的方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，反应物所具有的键能总和为436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，生成物HCl键能总和为2×431 kJ＝862 kJ；所以该反应为放热反应，放出862 kJ－679 kJ＝183 kJ。 答案：见解析。;;请