1.1.1《化学反应中的热效应》课件2苏教选修四.ppt

专题1 化学反应与能量变化;庆典时的烟火;【复习回顾】：;一、反应热和焓变.;【交流与讨论】：;放热反应： 吸热反应：;ΔH＝反应物总键能－生成物总键能;反应物分子断键时吸收的能量;1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解; 2、下列说法中正确的是（ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下才能发生 ;3．下列反应属于吸热反应的是 ( ) A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. A+B C+D； △H0 D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏 反应物全部化学键所需能量 ;高;5、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol?1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6 的反应热△H为 （ ） A．-1638 kJ·mol?1 B．+1638 kJ·mol?1 C．-126 kJ·mol?1 D．+126 kJ·mol?1;【交流与讨论】：;H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol;H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol;3.热化学方程式需注明各物质的状态. 普通化学方程式不需注明物质的状态.;4.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的 物质的量，可为整数或分数. 普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目， 只能为整数，不能为分数.;书写热化学方程式的注意点：;A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol;2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( ) ①.C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1  C(s)＋ O2(g)===CO(g) △H2 ②.S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3  S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4 ③.H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) △H5  2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H6 ④.CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s) △H8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③;3、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为___________________________。;三、中和反应反应热的测量.;2.实验操作.;【实验注意事项】：;d.操作时动作要快，尽量减少热量的散失. ;3.实验数据处理.;【课堂练习】：;四、反应热的计算.;△H＝△H1+△H2; CO(g);C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝？;【课堂练习】：;2.已知： ①.C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②.C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时). ;3.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O.已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)