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离子反应(二)教程
;知识回顾;学习目标;自主学习;实验探究2-1：;一、离子反应;二、离子方程式;三、离子方程式的书写步骤;查：①是否符合客观规律
②原子个数是否守恒
③电荷是否守恒
④离子的书写是否正确;练习：;书写离子方程式应注意的问题 ：;钾钠钡铵氢氧溶，
硝酸全可溶，
氯化不溶有银，
硫酸不溶有钡，
碳酸只溶钾钠铵 。;3、弱酸的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。
;4、对于微溶物：（MgCO3、Ca(OH)2、Ag2S04、CaSO4）;由以上的题目，你得出什么结论？;异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。;思考：;; 【实验2-3】 P33;四、复分解型离子反应发生的条件;观看flash,进一步理解离子反应的条件;;;;下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cu（OH）2与稀HNO3混合
OH- + H+ = H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应
Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓
C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ = H2O
D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应
Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓;下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K+ H+ SO42- OH-
B. Na+ Ca2+ CO32- NO3-
C. Na+ H+ Cl- CO32-
D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-;判断离子是否能够大量共存;【附加隐含条件的应用规律】;注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，
碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-;离子反应
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