考点训练4-物质的变化、性质、分类及化学用语.docVIP

考点训练4—物质的组成与分类、性质与变化以及化学用语 【学习目标】 1．了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的含义； 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系； 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．了解同素异形体的概念； 5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号； 6．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价； 7．掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 【学习过程】 【问题1】元素和微粒有何区别？ 【讲解】 元素——宏观概念, 只论种类不论个数 （1）概念的范畴不同 微粒——微观概念, 既论种类又论个数 元素——由核电荷数(即质子数)决定 （2）决定种类的因素不同 原子——由质子数和中子数两者来决定 分子——由原子的种类、个数及结合方式(考虑同分异构体)决定 离子——由它的组成、结构及电荷数决定 例如：氢元素只有一种，氢原子有三种：氕（H） 氘（D）、氚(T). H、、D、T相互形成 的氢分子有六种。 想一想：若由两种氢原子（H、D）和两种氧原子(16O、18O)形成的水分子、过氧化氢分子各有几种？ 提示：① 分析水分子时，固定一种氧原子，两种氢组合可有三种，再换一种氧原子，又有三种，共六种。②分析过氧化氢分子时，两种氧组合可有三种，两种氢组合可有三种，这样就有九种，但不要忽视：H-16O-18O-D和D -16O-18O- H是两种不同的分子。注意分子不是左右对称。 【问题2】如何判断一种物质是由何种微粒构成? 【讲解】要解答此类问题,首先必须弄清每种化学式所指物质的晶体类型,以及每种微粒 能构成物质的常见类别,现列表如下: 晶体类型构成微粒常见物质类别实 例原子晶体  原子少数非金属单质、某些非金属氧化物金刚石 Si, SiO2分子晶体 分子某些非金属单质、气态氢化物和氧化物、酸、有机物H2, O2, HCl, H2O, SO2, SO3, C2H4, C2H5OH离子晶体 阴、阳离子大多数盐（含铵盐）、强碱、大多数金属氧化物、金属氢化物NaCl,NH4NO3 、NaOH, MgO、Na2O2、NaH等【问题3】如何判别混合物和纯净物？ 【讲解】首先抓住基本特征，列表比较如下： 纯净物 混合物 = 1 \* GB3 ①有固定的组成和结构  = 2 \* GB3 ②有一定的熔、沸点无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 = 3 \* GB3 ③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质其次，要熟悉一些常见的混合物的名称、组分等。 最后，对一些物质混合在一起，要注意有无反应的可能性（是否具备反应条件）、反应的完全性（反应若为可逆，一定得到的是混合物）、反应物间得投料比等诸多情况。 【问题4】如何比较同位素、同素异形体、同系物以及同分异构体？ 【讲解】 名称 内容同位素同素异形体同系物同分异构体相同点质子数元素结构相似官能团种类和个数化学式不同点中子数分子构成或晶体结构分子组成相差(CH2)n分子结构 对象原子单质有机物有机物物性不同不同不同不同化性几乎相同相似相似相似或不同实例Ｄ. TO2、O3；红磷，白磷；金刚石，石墨乙烯，丙烯；甲苯，乙苯乙醇，甲醚；甘氨酸，硝基乙烷【问题5】如何理解物理变化与化学变化的特征、本质等？ 【讲解】（1）特征：有无新物质生成；（2）本质：有无化学键的断裂和形成；（3）现象：物理变化――大小、形状、状态改变；化学变化——常伴有发光、发热、变色、析出沉淀等；（4）实例：物理变化——蒸馏(分馏)、盐析、吸附、电泳、升华、焰色反应、金属导电等 化学变化——干馏、电解、分解、水解、变性、同素异形体转变(大部分)等 附：“化”之种种： （1）风化——结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程。注意：自然条件。 （2）催化——能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变。 （3）歧化：同一种物质中同一种元素且为同一价态原子间发生的氧化—还原反应。 （4）酸化：向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。 (5)钝化：铝、铁致密氧化膜→阻止内层金属与酸继续反应。 （6）硬水软化——通过物理、化学方法除去硬水中较多的Ca2＋、Mg2＋的过程。 （7）水化——烯、炔与H2O发生加成生成新的有机物．如乙烯水