化学高一第一章笔记(全部).docVIP

PAGE  PAGE 35 第一章　打开原子世界大门 §1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型： 1、古代对物质的认识： 惠施：物质是无限可分的。 墨子：物质分割是有条件的，当物质不能被分割时，这种不能分割的部分称为“端”。 古希腊德谟克利特：物质只能分割到原子，提出原子是构成物质的最小微粒。 2、近代对原子的认识： (1)19世纪初，英国物理化学家道尔顿提出原子论： ①化学元素由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子。(不正确) ②原子在一切化学变化中均保持其不可再分性。(不正确) ③同种元素的原子质量和性质相同，不同种元素的原子质量和性质不同。(不正确) ④构成化合物的原子按简单整数比结合。(正确) 注：③中，“同种元素的原子化学性质是相同的”这一句正确。 ④中，“原子与原子之间结合时，都是以简单的整数比化合的”。 (2)20世纪初，汤姆孙发现电子，指出：原子中正电荷(当时没有质子概念)所带的电量与电子所带的负电荷电量相等。提出葡萄干面包原子模型，认为原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间。 二、从X射线到元素放射性发现： 1、德国物理学家伦琴发现X射线：X射线穿透力强。 2、法国物理学家贝克勒尔发现放射性：说明原子有一定结构。 3、英国物理学家卢瑟福发现两种辐射：α辐射和β辐射。 ①α辐射是粒子流，是氦正离子(He2＋)。穿透力弱。 ②β射射是电子流。穿透力弱，穿透力较强。 ③γ射线是电磁波。穿透力强，穿透力很强。 三、原子结构的行星模型： 单位换算：1纳米(nm)＝10－9m 英国物理学家卢瑟福提出原子结构行星模型： ①实验现象和结果：绝大部分粒子能直线穿过金箔，说明原子一定是中空的，极少数的粒子能被金箔偏转，有的还被直接弹回来，说明在原子中存在着很小的带正电荷的核。 ②行星模型：原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成。 §1.2 原子结构和相对原子质量 一、原子的构成： 1、原子的构成：原子(原子核＋核外电子)；原子核(质子＋中子) a)氢原子(氕、eq \o(\s\up 6( 1),\s\do 2( 1))H)核内无中子，它的其它同位素都有中子(eq \o(\s\up 5( 2),\s\do 2( 1))H有1个中子，eq \o(\s\up 5( 3),\s\do 2( 1))H有2个中子)。 b)质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等，原子不显电性(呈电中性，中子不带电)。 c)原子的：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。(离子的核外电子与核内质子不等) d)相对原子质量：以一种碳原子(eq \o(\s\up 5(12),\s\do 2( 6))C)质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较得到的数值。它没有单位，是一个相对量。 e)同质子数的原子(不是微粒)是同种元素(可能是同一原子，也可能是不同种原子——同位素、也可能是阴离子或阳离子形式存在)，同质子数的微粒(分单原子核或多原子核)不一定是同种元素、原子或分子(可能是也可能不是)。 f)同电子数的微粒有许多种形式存在：以10e为例，原子有Ne；分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne；阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋；阴离子有OH－、NH2－、O2－、F－、N3－(这里还可按几个原子核进行划分) (没有碳离子或硅离子)。 2、质量数：质量数＝质子数＋中子数 a)忽略电子质量(仅为质子质量的1/1836)，取质子数和中子数相对质量的整数。 b)质量数为整数——约等于这种原子的相对原子质量。 c)质量数与相对原子质量不同一个肯定是整数，一个不是整数。 二、同位素：同质子数不同中子数的原子互称为同位素。 a)元素定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。 b)同种元素的不同种原子。如氢、重氢、超重氢(eq \o(\s\up 6( 1),\s\do 2( 1))H、eq \o(\s\up 5( 2),\s\do 2( 1))H、eq \o(\s\up 5( 3),\s\do 2( 1))H或H、D、T)，都是氢元素。 c)符号意义：eq \o(\s\up 5( A),\s\do 2( Z))Xeq \o(\s\up 5(b±),\s\do 2(c))，A：质量数；Z：质子数；b：离子电荷数；c：构成分子的原子个数。 d)同位素的化学性质几乎相同。 e)H2和D2是两种氢原子构成的分子(单质)，不是同位素(同位素指原子)，也不是同素异形体；含H2和D2是混合物，但通常的纯净物定义或判断时不考虑同位素存在。 f)自然界中，各同位素所占原子个数