化学达人讲考点-高考化学必考No.1实验基础.docVIP

化学达人一对一、一对多辅导 基础学案 PAGE  PAGE - 6 - 一、混合物的物理分离方法 1.固固分离 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例（括号内为杂质） 结晶 溶解度差别大的溶质分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3也不能少于l/3NaCl（NaNO3） 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 ?I2（NaCl） 2.固液分离 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例（括号内为杂质） 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3也不能少于l/3 NaCl（H2O） 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3） 3.液液分离 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 4.气气分离 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4） 二、化学方法分离和提纯物质 原则：①不引入新的杂质；②不损耗或减少被提纯物质的质量；③实验操作尽量简便 注：用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2 H2SCuSO4溶液洗气3COCO2 NaOH溶液洗气4CO2 CO灼热CuO用固体转化气体5CO2 HCI饱和的NaHCO3 洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2 HCI饱和的NaHSO3 洗气8CI2 HCI饱和的食盐水洗气9CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10炭粉MnO2 浓盐酸（需加热）过滤11MnO2 C加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤14Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16SiO2 ZnOHCI溶液过滤17BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18NaHCO3溶液Na2CO3 CO2 加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3 HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2 Fe 、CI2 过滤22FeCI2溶液FeCI3 Fe加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3 蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCI加热升华27NaCI晶体NH4CL加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶三、物质的鉴别 ?????? 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 检验 类型 鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。检验 方法 ①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解②若同时检验多种物质，应将试管编号③要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验