初中化学第10单元知识点归纳.docVIP

第十单元《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 腐蚀性 强氧化性用途 = 1 \* GB3 ①金属除锈  = 2 \* GB3 ②制造药物  = 3 \* GB3 ③???体中含有少量盐酸，助消化 = 1 \* GB3 ①金属除锈  = 2 \* GB3 ②浓硫酸作干燥剂（干燥酸性或中性气体，例如CO2.O2.N2等）  = 3 \* GB3 ③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 例如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 例如 CuO+2HCl=CuCl2+H2O （碱性氧化物属于金属氧化物） （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 例如NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）盐+酸→新盐+新酸 例如NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （产物符合复分解条件：产物有水H2O或沉淀↓或气体↑生成） 3、三种离子的检验 试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途 = 1 \* GB3 ①氢氧化钠固体作干燥剂（可干燥中性或碱性气体例如NH3）  = 2 \* GB3 ②化工原料：制肥皂、造纸  = 3 \* GB3 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 = 1 \* GB3 ①工业：制漂白粉  = 2 \* GB3 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液  = 3 \* GB3 ③建筑：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 (酸性氧化物属于非金属氧化物：CO2，SO2，SO3…) （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注： = 1 \* GB3 ①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物（不作为重点掌握） 酸性氧化物碱性氧化物定 义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物化 学 性 质（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应)(2)