初中化学竞赛辅导讲义10_3.docVIP

PAGE  PAGE 2 32。(6分)按下列要求，请从不同的角度设计两组不同的对比实验，说明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应。 (1)从反应气体的体积或压强的变化差异角度设计 实验步骤实验现象解释现象和阐述结论  (2)从反应产物的差异角度设计 实验步骤实验现象解释现象和阐述结论  33．工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和CO2反应，获得NaHCO3结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示： NH3 + CO2 + H2O＝NH4HCO3 ； NH4HCO3+NaCl(饱和)＝NaHCO3↓+NH4Cl 这两个反应是在一个反应器中完成的，其总结果是放热反应。 某研究性学习小组用下列实验装置模拟实现这一过程，并获得NaHCO3结晶。 A B C D 可选用的实验用品有：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③浓氨水 ④l0％的氢氧化钠溶液 ⑤澄清 石灰水 ⑥石灰石 ⑦食盐 ⑧蒸馏水 ⑨冰水槽 ⑩其它常用仪器。 请回答下列问题：(每空1分，共9分) (1)写出获得NaHCO3结晶的总反应方程式： 。 (2)A瓶上的分液漏斗内所装的试剂是 (填编号)； B瓶内所装的试剂是 (填编号)，作用是 ； C瓶内所装的试剂是 (填编号)； A、B、C瓶中的 瓶要放在冰水槽中，目的是 ； D瓶中可放人的试剂有 ，D装置的作用是 。 六、综合题(本题共7分) 34．某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下： (1)提出假设：气体产物全部是CO2。 (2)查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。 b．高温下可以发生下列反应： 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑2C+O2CO2 (3)设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环 境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测 得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较。 (4)实验装置：如图所示。 (5)实验操作： ①称量数据：反应前Fe2O3的质量3．20g；炭粉的质量2．00g；玻璃管C的质量48．48g。 反应后玻璃管与残留固体共52．24g。 ②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。 (6)问题分析： ①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是 。 ②加热前先通一段时间氮气的目的是 。 ③理论计算：根据氧化铁与炭粉反应的化学方程式计算3．20g氧化铁完全反应时生成二氧化碳的质量。 ④根据化学式计算CO2中碳元素与氧元素质量比。 ⑤根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量。 (7)结论：(要求简述获得结论的理由)