初三化学第5章金属的冶炼和利用知识点.docVIP

第五章 金属的冶炼和利用 第一节 金属的性质与利用 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、 有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法：测密度、硬度等（物理方法） 火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 △ 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。 △ 表达式：金属+氧气→金属氧化物 （化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ （2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。 Mg+2HCl=MgCl2+H2 金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是 _____，然后是_____ (3)由此推出 ，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气 （置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应 金属＋盐溶液→新金属＋新盐 (置换反应) 小结：金属的化学性质 +氧气 盐+氢气 金属氧化物 +酸 +盐溶液 金属 新金属+新盐 金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸 金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶 三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属 不活泼金属 强 金属活动性顺序 弱 1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？ 四、置换反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=Mg SO4+H2 单质+化合物=单质+化合物 1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 2、形式： A+BC B+AC 小结：化学反应的类型 化合反应：A + B + … → AB… 分解反应：AB… →A + B + … 置换反应：A +BC →AC + B 拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满） 五、常见的金属矿物 拓展：金属与酸反应的计算 1、等质量的四种金属Al、Mg、Fe、Zn与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 54 6 1 x x=6／54=2／18 Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 1 x x=2／24 Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 2 1 x x=2／56 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 1 x x=2／65 生成氢气的质量为Al＞Mg＞Fe＞Zn 足量的四种金属Al、Mg、Fe、Zn与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？ 结论：生成氢气一样多 第二节 金属矿物 铁的冶炼 铁的冶炼 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼 高温 实验室铁的冶炼 (1)实验原