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龙文学校化学孙老师 PAGE  PAGE 3 初三化学方程式总结 化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、 分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、 复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。 一、化合反应 1、镁条燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末 2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 3、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。 4、铜丝加热变黑：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。 5、硫燃烧：S + O2 点燃 SO2 现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。 6、红磷燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。 7、氢气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。 8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 9、碳完全燃烧：C + O2 点燃 CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。 10、碳不完全燃烧：2C + O2 点燃 2CO 11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2 高温 2CO 12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO3　 13、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2 二、分解反应 1、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑　 2、过氧化氢制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 3、氯酸钾制取氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 4、水通电分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 5、碳酸不稳定分解：H2CO3　=== H2O + CO2↑ 6、煅烧石灰石：CaCO3　=== CaO + CO2↑ 三、置换反应 1、碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 2、碳还原氧化铜：H2 + CuO 高温 Cu + H2O 3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 4、实验室制取氢气：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 5、铁丝放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 铁丝附有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 6、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 四、复分解反应 1、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（复分解反应） 2、用稀盐酸除锈，氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　（复分解反应） 3、稀盐酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 4、稀盐酸和氢氧化铁反应：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O 5、稀硫酸和氢氧化钠反应：　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 6、稀硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 7、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　 8、碳酸盐碳酸根离子检验，碳酸钠中滴加稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 9、氯离子检验，稀盐酸中滴加硝酸银：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3　 10、硫酸根离子检验，稀硫酸中滴加硝酸钡：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 11、氢氧化钠和氯化铁反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 12、氢氧化钠和硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 13、配置波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 14、工业制氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓ 15、铵盐鉴别，氯化铵中加入氢氧化钠溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 16、氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 17、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4