2013年高考理科综合（陕西卷，新课标Ⅰ卷）.doc

PAGE  PAGE - 10 - 2013年高考理科综合（陕西卷，新课标Ⅰ卷）化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A.W2-、X+ B.X+、 Y3+ C.Y3+、 Z2- D.X+、 Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己知：KSP(AgCl)=1.56×10-10，KSP(AgBr)=7.7×10-13，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.C1- 、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、C1- C.Br-、C1-、CrO42- D.Br- 、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A.15种 B.28种 C.32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 第Ⅱ卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题——第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题——第40题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题（共129分） 26.（13分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 合成反应： 在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是________________。 （2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。 A．立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。 （6）在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标号）。 A．圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 （7）本实验所得到的环乙烯产率是______________（填正确答案标号）。 A.41% B.50% C.61% D.70% 27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂