2016年高三化学一轮复习习题第2章第3讲氧化还原反应.docVIP

第三讲　氧化还原反应 [考纲展示] 1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。　2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 考 点 一　氧化还原反应及相关概念[学生用书P37] 一、本质和特征 二、有关概念及其相互关系 例如：反应4HCl（浓）+MnO2 eq \o(=====,\s\up7(△)) MnCl2+ Cl2↑+2H2O中，氧化剂是MnO2,氧化产物是Cl2，还原剂是HCl,还原产物是MnCl2；生成1mol Cl2 时转移电子的物质的量为2 mol,被氧化的HCl的物质的量是2 mol。 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。 2.单线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 。 四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如： 2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如： 3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSOeq \o\al(2－,3)SOeq \o\al(2－,4)SH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SOeq \o\al(2－,3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 名师点拨 ?1?氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高?降低?、失?得?电子，发生氧化?还原?反应]。 ?2?熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 ?3?有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2 eq \o(=====,\s\up7(放电)) 2O3。 　(2015·高考海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　　) A.明矾净化水 B．纯碱去油污 C.食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 [解析]　明矾净化水是利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，纯碱去油污是利用Na2CO3水解而使溶液显碱性；食醋除水垢是复分解反应，故A、B、C三项均属于非氧化还原反应；漂白粉漂白织物是利用HClO的强氧化性。 [答案]　D [思维建模]—解决氧化还原概念辨析题思路 (1)要理清知识线索,,(2)要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。　　　　 　　1.(2015·广东汕头高三模拟)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3Ceq \o(=====,\s\up7(高温))2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3价 D．AlN的摩尔质量为41 g 解析：选B。反应中氮元素由0价→－3价，碳元素由0价→＋2价，所以N2是氧化剂，C是还原剂，每生成1 mol AlN转移3 mol电子，D项摩尔质量的单位为g/mol。 题组一　氧化还原概念辨析 1．(2014·高考山东卷)下表中对应关系正确的是(　　) ACH3CH3＋Cl2eq \o(――→,\s\up7(光))CH3CH2Cl＋HCl CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2OHCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应解析：选B。A.乙烯与HCl发生的是加成反应，而非取代反应，该选项错误。B.油脂属于酯类，能发生水解反应，且得到的醇都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，该选项正确。C.Zn→Zn2＋的过程中，化合价升高，Zn被氧化，该选项错误。D.在两个反应中，H2O中两种元素的化合价都没有发生变化，H2O在两个反应中均既不作氧化剂，也不作还原剂，该选项错误。 2．(2015·北京海淀区高三模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二