氧化还原反应及电化学基础教程.ppt

氧化还原反应及电化学基础;氧化还原反应及电化学基础;一、氧化数及氧化还原反应方程式的配平 1 氧化还原反应 – (Electron Transfer) ;2 氧化数与电子转移;思考题： 确定氧化数;3 氧化还原反应方程式的配平;思考题： 配平方程式、改错;配平注意事项：;二、电池电动势(?)与电极电势(?);二、电池电动势(?)与电极电势(?);4）电极的类型及符号;;2 电池电动势;3 电极电势;（2）标准电极电势;2）标准电极电势的测定;标准电极电势表;标准电极电势表;E?(Li+/Li)值最小的原因：（严宣申，王长富《普通无机化学》（第二版）p10);表 碱金属的电极电势;三、标准电池电动势(??)与氧化还原平衡;1.电池电动势?和?G;2. 标准电动势??和平衡常数K?;例：求SnCl2 还原FeCl3 反应（298K)的平衡常数 K?。;四、电极电势的计算;2、由已知电对的 E? 计算;注意： 一般来说, E?3 ? E?2 – E?1;例：;五、???响电极电势的因素;电极电势的 Nernst方程式;例1 写出以下电池反应的Nernst 方程式：;2 、浓度和酸度对电极电势的影响;酸度对电极电势的影响;酸度可以影响氧化还原反应的产物;六、电极电势及电池电动势的应用;反应方向性判据;沉淀的生成对电极电势的影响;3 Ksp的计算;2）计算Ksp;4 Ka的计算;1）生成弱电解质对电极电势的影响 例：由 E? (H+/H2) = 0.000 V, E? (Pb2+/Pb) = -0.126 V 知 2H+ + Pb = H2 + Pb2+ 反应能自发进行（标态），若在氢电极中加NaAc, 并使平衡后溶液中HAc及Ac－浓度为1.00 mol/L, pH2 为100 kPa, 上述反应能自发进行吗？;2） Ka的计算;电解池（Electrolysis Cell）：外加电压 ;原电池;原电池和电解池的区别;电池 Batteries ;Zn: sacrificial anode （牺牲阳极）;思考题 1 生成沉淀对电极电势的影响;思考题 2 由电池电动势(?)求 Ksp;第六章 氧化还原反应及电化学基础 （小结）;