粤教版下册__第六章_金属导学案___知识点归纳.docVIP

PAGE  PAGE 9 第六章 金属学案 一、金属的物理性质 （1）金属具有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜为紫红色，金为黄色）密度和硬度较大，熔点、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。在室温下除汞为液体，其余金属为固体。 （2）不同的金属又有各自的特征，有的熔点高，有的密度小，有的硬度大。 总结：金属的共性： 、 、 、 。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素铝（ ） 人体中含量最多的金属元素——钙（ ） 目前世界年产量最多的金属——铁（ ） 导电、导热性最好的金属——银（ ） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 二、合金 1、合金是指 。 2、一般情况下，合金跟组成它的成分相比 、 。 注意： （1）合金是金属与金属（或非金属）的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，用途更广泛。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其他金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起某些性质的变化。 （5）合金的特性：①合金的硬度比组成它的金属硬度大。②合金的熔点比组成它的金属熔点低。③抗腐蚀性比组成它的金属更优异。 合金铁的合金铜合金焊锡生铁钢黄铜青铜:成分含碳量 2%~4.3%含碳量 0.03%~2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金备注不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 三、金属的化学性质 （一）大多数金属和氧气反应生成氧化物 金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 2Mg + O2 点燃 2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成???色的固体 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2Cu + O2 加热 2CuO银金即使在高温时也不与氧气发生反应注意： （1）根据金属与氧气反应的条件（即剧烈程度），可判断金属的活动性强弱，条件分三种：①常温下、②加热、③高温。条件越容易说明金属活动性越强。 （2）大多数金属与氧气反应生成相应的氧化物。 练习1： 1、通过金属与氧气的反应条件，你能推断出：铁、镁、铜中，＿＿的化学性质最活泼，＿＿的化学性质最不活泼。判断活动性的方法 2、下列说法正确的是 ( ) A．合金也是金属材料 B．合金没有金属光泽 D．合金不能导电传热 D．合金没有延展性 3、下列物质中不属于合金的是 ( ) A．生铁 B．钢 C．FeO D．黄铜 （二）金属和稀盐酸（或稀硫酸）反应 金属现 象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色Mg+2HCl== MgCl2+H2↑Mg+H2SO4== MgSO4+H2↑锌比较剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色 比较剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色 Zn+2HCl== ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl== FeCl2+H2↑Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑铜无明显现象无明显现象警示： （1）有些金属虽然都能与稀酸反应，但反应的剧烈程度不同，根据冒出气泡的快慢来判断金属的活动性强弱。 （2）金属铁与酸反应生成的是亚铁化合物。含有亚铁离子的溶液呈浅绿色。 （3）金属 + 酸 → 金属化合物 + H2↑ 练习2： 1、通过实验现象，你能推断出：铁、锌、镁、铜中，＿＿的化学性质最活泼，＿＿的化学性质最不活泼。判断活动性的方法是 。 2、把一根洁净的铁