2017年高中化学一轮复习第二单元化工流程题解题指导课件探析.ppt

专题提升二　化工流程题解题指导;(1)背景新颖，试题陌生度大，需要考生在陌生情境中灵活;2．工业流程题的主要考查内容。;一、原料预处理阶段;2．原料预处理阶段的常见术语及方法。 (1)常见术语。; ②灼烧、焙烧、煅烧：改变反应物结构，使物质转化为易溶 的物质，或者使物质发生氧化、分解等反应，从而实现原料的初 步转化，或者为原料进入水溶液作预处理。; [例1]硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成 分是 Fe3O4、Fe2O3、FeO 和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣 制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m 的流程图：;(2)“酸溶”过程中 Fe3O4 溶解的化学方程式：__________。 (3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是_______; 解析：(1)操作Ⅰ是固液分离，为过滤操作，因此还需要漏 斗。操作Ⅲ是从溶液中分离出含结晶水的物质，因此需蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤、洗涤。(2)酸溶往往是酸和碱或金属氧化 物反应。(3)矿石的预处理中往往有煅烧、粉碎等，其中粉碎是 为了增大固体物质的接触面积，加快反应速率和使反应更充分。;答案：(1)漏斗;[变式训练]; (1)H2SO4 浓度的适宜范围是 45%～50%，反应的适宜温度 是 100 ℃，其目的是：__________________________________； Al2O3 与 H2SO4 反应的化学反应方程式是：_____________。 (2)操作 I 为：冷却静置、________、洗涤，所得到的溶液;二、物质分离除杂阶段;物质;(3)试剂除杂。例如：除去 NH4Cl 溶液中的 MgCl2，加入适; (5)陌生方程式：能掌握常见物质的性质与转化，如常见金 属单质、氧化物、强酸弱酸、强碱弱碱、盐(强、弱、氧化性、 还原性、溶解性、稳定性)等物质特性，利用特性写出化学方程 式。; ②氧化还原反应：利用氧化还原原理，熟悉常见的氧化剂 和还原剂，了解物质的氧化性、还原性与价态、生产目的的关 系，要能从电子得失相等的角度选择反应物间的量的关系，并 能进行简单的定量计算。; [例2](2015 年河北保定月考)钡盐行业生产中排出大量的钡 泥[主要含有 BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2 等]。某主要 生产 BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取 Ba(NO3)2， 其部分工艺流程如下：; (2)酸溶时通常控制反应温度不超过 70 ℃，且不使用浓硝 酸，原因是______________、__________________。 (3)该厂结合本厂实际，选用的 X 为________(填化学式)； 中和Ⅰ使溶液中________(填离子符号)的浓度减小(中和Ⅰ引起 的溶液体积变化可忽略)。;Fe3+、H+;[变式训练]; A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B．固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3，进入固体 2 C．从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件 防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到 的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O; 解析：烧渣中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成 的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1 为二氧化 硅；在溶液1中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH 值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝， 溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚 铁晶体。 答案：D;三、产品提纯阶段; ③蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶：趁热过滤目的是分离 出溶解度随温度变化小的溶质，如除去硝酸钾溶液中的氯化钠。 趁热过滤的过滤器可用热滤漏斗或用热毛巾捂住漏斗的外壁。 冷却结晶对象是趁热过滤后的滤液。;(2)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少;(5)滤渣、母液的成分。;[例3]绿矾(FeSO4·7H2O)的一种综合利用工艺如下：;(2)隔绝空气进行 “ 焙烧 ” ， 铁元素的转化途径是;;[变式训练]; (1)酸浸前需将原材料研碎，其目的是________________， 酸浸中加入的酸是________(填化学式，下同)，从经济效益考 虑，试剂 A 可能是________。; ①操作Ⅰ为：在______℃下蒸发结晶、趁热过滤。其趁热 过滤目的是_______________________________________。 ②为了得到更纯净的一水合硫酸锰，需将晶体置于过滤器 中，用______进行洗涤(填序号)。; 解析：(1)从不引入新杂质的角度考虑，