第二单元离子键离子晶体（教案）.doc

第二单元 离子键 离子晶体 化学备课组 李敏 教学目标： 1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。 2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。 3、了解决定离子晶体结构的重要因素。 教学要求： 1、通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力。 2、通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律。 教学重难点： 1、离子晶体的结构模型及其性质的一般特点； 2、离子晶体配位数及其影响因素； 教学方法： 多媒体教学、合作探究 【预习自主探究】 1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？ 2、离子键的定义： 3、离子化合物的定义： 4、下列物质中哪些是离子化合物 哪些是只含离子键的离子化合物 Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 5、在金属晶体中它的结构微粒是 ，微粒间的相互作用是 【课堂演练】 【探究1】试讨论构成离子晶体的微粒是什么？离子晶体中微粒间的作用是什么？ 一、离子晶体 1、离子晶体的构成微粒是 2、微粒间的作用力是 【探究2】根据离子键的特征，试推断离子晶体的某些物理性质 3、离子晶体的物理性质： （1）离子晶体具有较 （高/低）的熔，沸点。 （2）质地 （硬/软）而脆。 （3）离子晶体 （能/不能）导电 ，熔化后或溶于水后 （能/不能）导电。 原因 【探究3】影响离子键强弱的因素 参考下表中的数据 离子化合物NaClNaBrBaO离子电荷数1，11，12，2核间距/pm282298281熔点（℃）8017471920分析不同离子化合物中离子键的强弱与那些因素有关？ 4、影响离子键强弱的因素： 、 离子半径越 、离子所带电荷越 ，离子键就越强。破坏它所需的能量就越大。 5、晶格能——衡量离子键的强度（符号为 ） 定义: 拆开 离子晶体使之形成 时所 的能量。 例如：拆开 1mol NaCl 晶体使之形成气态钠离子和氯离子时, 吸收的能量. 用 U 表示: NaCl（s） Na+（g） + Cl-（g） U= 786 KJ/mol 影响晶格能大小的因素: 和 （1）离子半径越 、离子带电荷越 ，晶格能越强。 （2）晶格能与离子晶体的物理性质: 晶格能越大,离子键越 ,离子晶体越 ,熔沸点越 、硬度越 。 6、离子晶体的空间结构 （1）氯化钠晶体的结构 ①在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-有　 个； 这几个Cl- 在空间构成的几何构型为 ； 在每个Cl-周围与它最近的且距离相等的Na+有　 个； 阴、阳离子的配位数分别为 ；(配位数是指 一个离子周围最邻近的带相反电荷离子的数目 ) ②每个晶胞中有 Na+，有 个Cl- ，化学式为 ； ③在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有　 个；在每个Cl-周围与它最近的且距离相等的Cl-有　 个； （2）CsCl晶体的结构： ①在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cl-有　 个； 这几个Cl- 在空间构成的几何构型为 ； 在每个Cl-周围与它最近的且距离相等的Cs+有　 个；