第2章氧化与还原.doc.doc

PAGE  PAGE 10 第2章 氧化與還原 高雄市林園中學 2 年 班 號 姓名 劇烈氧化：燃燒 → 光、放熱(溫度上升) 1 氧化反應定義：物質與氧O2化合的反應→ 化學變化 ☆ 燃燒三要件：有可燃物、有助燃物、溫度達到燃點以上 緩和氧化：鐵生鏽 金屬氧化反應： 金屬 名稱燃燒反應式 金屬＋O2 → 金屬氧化物產物溶於水反應式 金屬氧化物＋H2O → 氫氧化金屬燃燒現象鈉 Na4 Na ＋ O2 → 2 Na2ONa2O ＋ H2O → 2 NaOH黃色火焰，產物固體Na2O鎂 Mg2 Mg ＋ O2 → 2 MgO2 MgO ＋ H2O → 2 Mg(OH)2強烈白光，產物固體MgO鋅 Zn2 Zn ＋ O2 → 2 ZnO2 Zn O ＋ H2O → 2 Zn (OH)2加熱燃燒時呈黃綠色火焰，移開火源燃燒立即停止，用探針挑開鋅粉表層，當內部鋅粉與空氣接觸會再度起火燃燒，鋅表面生成氧化鋅(緻密)，可隔絕空氣中的氧與內部鋅接觸 →防止氧化。(鋁：也有相同性質，氧化鋁(緻密) → 防止氧化)銅 Cu2 Cu ＋ O2 → 2 CuO產物難溶於水(水溶液呈中性)僅在銅表面生成黑色氧化銅CuO 銅Cu顏色比較：Cu(紅)；CuO(黑)；Cu＋2(藍) 非金屬氧化反應： 非金屬 名稱燃燒反應式 非金屬＋O2 → 非金屬氧化物產物溶於水反應式 非金屬氧化物＋H2O → 酸性水溶液燃燒現象硫 SS ＋ O2 → SO2SO2 ＋ H2O → H2SO3 (亞硫酸)黃色粉末、燃燒時火焰為藍紫色， 產生刺激性臭味的二氧化硫(SO2)氣體。 二氧化硫溶於水後形成H2SO3 (亞硫酸)紅磷 P4 P＋5 O2 → 2 P2O5P2O5＋3 H2O → 2 H3PO4 (磷酸)暗紅色粉末、燃燒時火焰為黃白色並冒大量白煙，有刺激性的氣味碳 C完全燃燒：C ＋ O2 → CO2CO2 ＋ H2O → H2CO3 (碳酸)黑色粉末、燃燒時火焰為金黃白色，並產生無臭無味的二氧化碳(CO2)氣體不完全燃燒：2 C＋ O2 → 2 CO產物CO不溶於水 ☆ 物質酸鹼性：(1)非金屬 (碳C、硫S) 燃燒後的氧化物溶於水中，水溶液呈酸性。( CO不溶於水，故水溶液呈中性 ) (2)大部分金屬 (鎂Mg…) 燃燒後氧化物溶於水中，水溶液呈鹼性。( 銅、鐵、鋁不溶於水，故水溶液呈中性 ) 一、綜合題： 圖(一) 2.0 氧化鎂的質量(g) 1 鎂的質量(g) 圖(二) 1 2 戊 3.0 丁 丙 甲 乙 2.0 鎂的質量(g) 與鎂化合氧的質量(g) 鎂完全燃燒後的物質為氧化鎂，其實驗結果如右圖(一)所示： ( ) (1)取鎂1.5g可與氧完全燃燒，需要多少氧參與反應？ (A) 1.0 g　(B) 1.5 g　(C) 2.0 g　(D) 2.5 g ( ) (2)鎂和氧化合的質量比為多少？　  (A) 1：2　(B) 2：1　(C) 3：2　(D) 2：3( ) (3)圖(二)中哪條直線可表示鎂與氧相化合的質量關係？  (A)甲　(B)乙　(C)丙　(D)丁 (E)戊。 ( ) (4)鎂和氧各多少公克，可以燃燒生成1.0 g的氧化鎂？  (A)鎂0.6 g、氧0.4 g　(B)鎂0.8 g、氧1.2 g　 (C)鎂1.2 g、氧0.8 g　(D)鎂1.4 g、氧0.6 g 取(a)鈉粒；(b)鋅粉；(c)鐵粉；(d)銅粉等四種金屬分別觀察其燃燒情形，並依下列的實驗流程及觀察結果，回答下列問題： ( ) (1)上列四種金屬由熾熱火源加熱後移開，哪些仍能繼續起火燃燒？　 (A)abcd　(B)abc　(C)ab　(D)僅有a( ) (2)上列物質燃燒後產物的水溶液，有幾種可使石蕊試紙呈藍色？　 (A) 4　(B) 3　(C) 2　(D) 1 種。( ) (3)實驗流程及觀察的結果中，甲乙丙可能為下列何者？　 (A)甲銅，乙鈉，丙鋅鐵　 (B)甲鋅，乙銅鐵，丙鈉　  (C)甲銅鐵，乙鋅，丙鈉　 (D)甲鋅鐵，乙鈉，丙銅 常見金屬活性大小 鋰 銣 鉀 銫 鋇 鍶 鈣 鈉 鎂 鋁 錳 碳 鋅 鉻 鐵