- 1、本文档共70页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
碳族元素的单质
碳族元素;碳族元素的通性;碳族元素的通性;碳族元素的通性;碳族元素在自然界的分布;碳族元素在自然界的分布;滑石;碳族元素在自然界的分布;碳族元素在自然界的分布;碳族元素在自然界的分布;碳族元素在自然界的分布;碳族元素的单质;碳族元素的单质;碳族元素的单质;碳族元素的单质;碳族元素的单质;碳族元素的单质;碳族元素的单质;单质硅的物理性质:
单晶硅可算得上是世界上最纯净的物质了,一般的半导体器件要求硅的纯度六个9以上。大规模集成电路的要求更高,硅的纯度必须达到九个9。目前,人们已经能制造出纯度为十二个9 的单晶硅。
单晶硅是电子计算机、自动控制系统等现代科学技术中不可缺少的基本材料。; 碳族元素的单质;碳族元素的单质;碳族元素的单质;碳族元素的单质;碳族元素的单质;碳族元素的单质;锗的应用:
锗是主要的半导体材料之???,锗半导体广泛地用于电子计算机、雷达、火箭、导弹、导航控制设备、电子通讯以及自动化设备中。
锗的另一宝贵特性是当温度变化时,锗的电阻也随着发生特别灵敏的变化。所以锗被用来制造“热敏电阻”,来测知物体温度。锗甚至还可以观察一公里以外处人体所射出的红外线。
;碳族元素的单质;单质锡的物理性质:
白锡在286K下时会“生病”;体积膨胀,慢慢地变成灰色粉末,即灰锡。温度愈低,变化的越迅速。因此锡制品若在寒冬中长期处于低温会自行毁坏,毁坏是先从某一点开始,然后迅速蔓延,人们把这种现象叫做“锡疫”。由于锡的这种“传染病”存在,使许多有艺术价值和历史价值的古锡器没有保存下来。
但是,把锡做成合金就可以避免锡疫,使锡大有用武之地。;碳族元素的单质;碳族元素的单质;单质铅的物理性质:
铅是带蓝色的银白色重金属,熔点601K,沸点2013K,密度很大,为11.35gcm,莫氏硬度为1.5。
铅有极高得锻接性能,可用于常温焊接。
;碳族元素的单质;碳族元素的单质;铅的应用与毒性:
铅是一种积累性毒物,它很容易被胃肠吸收,其中一部分破坏血液使红血球分解,一部分通过血液扩散到全身器官和组织,并进入骨骼。沉积在内脏器官及骨髓中的铅化合物从体内排出的速度极慢,逐渐形成慢性中毒。;碳族元素的单质;碳族元素的氧化物;碳的氧化物;二氧化碳的性质:
一般讲,CO2不助燃,空气中含CO2量达到2.5%时,火焰就会熄灭。所以CO2是目前大量使用的灭火剂。但着火的镁条在CO2气中能继续燃烧,说明CO2不助燃也是相对的:
2Mg+CO2==2MgO+C
;碳的氧化物;一氧化碳
(1)CO是一种很好的还原剂
在高温下,CO可以从许多金属氧化物中夺取氧,使金属还原。冶金工业中用焦碳作还原剂,实际上起重要作用的是CO:
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
FeO+CO==Fe+CO2
;一氧化碳的性质:
(2)CO相当活泼它很容易同O、S、H以及卤素F2、Cl2、Br2相化合。
CO与H2反应,可生成甲醇和某些有机化合物:;一氧化碳的性质:
;碳的氧化物;硅的氧化物;二氧化硅的结构:
SiO2靠Si-O键形成三维网格的原子晶体。在此晶体中,每个Si原子采取sp3杂化以四个共价键与四个氧原子结合,Si:O=1:2,所以二氧化硅的最简式为SiO2,它并不表示单个分子。;二氧化硅的性质:
二氧化硅为酸性氧化物,它能溶于热的强碱溶液或溶于熔融的碳酸钠中,生成可溶性的硅酸盐:
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2;二氧化硅的用途:
石英在1900K左右熔化成粘稠液体,内部结构SiO4四面体是杂乱排列的,故其结构呈无定形,冷却时因粘度大不易再结晶,变成过冷液体,称为石英玻璃。
石英玻璃具有许多特殊性质,如它的热膨胀系数小,可以耐受温度的剧变,用以制造耐高温的仪器。
硅藻土为多孔性物质,可以做工业用吸附剂和保温隔音材料。;二氧化铅PbO2:
PbO2最突出的性质是它在酸性介质中的强氧化性,它能把浓盐酸盐氧化成Cl2气、与H2SO4反应放出O2气,在Ag+离子催化下,把Mn2+离子氧化成MnO4-离子:
PbO2+4HCl==PbCl2+Cl2+2H2O
5PbO2+4H++2Mn2+==5Pb2++2MnO4-+2H2O
;碳族元素的含氧酸及其盐;碳的含氧酸及其盐;碳的含氧酸及其盐;硅酸及其盐;硅酸及其盐;天然
文档评论(0)