省靖中2009—2010学年第一学期高一化学学案第一章从实验学化学第.doc

省靖中2009—2010学年第一学期高一化学学案 PAGE  PAGE 25 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 1．使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义，了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2．了解提出摩尔这一现象的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的含义。 3．初步培养学生演绎推理，归纳推理，逻辑推理能力和运用化学知识进行计算的能力。 教学重点 1．物质的量及单位 2．摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 教学难点：物质的量及其单位 教学方法：讲解、推理、启发、练习等 教学过程： 第一课时 〖复习〗配制一定溶质的质量分数的溶液 实验目的：（1）练习配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 （2）加深对溶质的质量分数的概念的理解 实验步骤： （1）计算 需N aCl的质量为 g需水 g，若水的密度为1g/ml，则需水 ml （2）称量（量取） 用托盘天平称2.5gNaCl，倒入烧杯，用量筒量47.5ml水（用10ml量筒、还是100ml量筒？） （3）溶解 把量筒内的水倒入烧杯中，用玻棒搅拌，加速溶解。 实验仪器： 、 、 、 、 〖复习〗指出C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。 〖副板书〗 C + O2 =CO2 微观（粒子数） 1 1 1 宏观（质量） 12g 32g 44g 〖讲述〗在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应， 〖过渡〗可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。 一、物质的量 1．物质的量表示了一定数目粒子的集体，通常用n表示，单位摩尔。国际单位制（SI）中，基本物理量有7个，对应有7个基本单位。 物理量 单位名称 单位符号 长 度 米 m 质 量 千 克 kg 时 间 秒 s 电流程度 安 培 A 热力学温度 开尔文 K 物质的量 摩 尔 mol 发光强度 坎德拉 cd 如同长度表示物质在一定方向上伸展的程度、温度表示物质的冷热程度，物质的量表示粒子的聚集程度，取多少作为这个度，这就是物理量所对应的单位的含义。 2．摩尔的含义 〖思考〗①1mol粒子的数目大约为多少？ 〖阅读〗如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。 ②这个数值是如何给出的？ ③12C原子是一种具有怎样结构的原子？ 1mol粒子的数目是 kg的 中所含碳原子的数目约为 ,每摩尔任何粒子的粒子数叫做 单位是 常用 符号表示。 〖练习〗 1molH2中含有 个氢分子， 个氢原子， mol氢原子。 物质的量是指一定数目的粒子的集体，只对粒子有意义，对宏观物体，抽象概念等无意义，只能用物质的量来表示原子、分子、离子、质子、中子、电子等以及由这些粒子构成的具有固定组成的物质，例如NaCl、空气等。 3．物质的量与微粒数目间的关系 n= 〖练习2〗1molH2SO4中含有 个H2SO4分子， 个氧原子， mol氧原子。 〖练习3〗1molO2中含有 个O2分子，1molNH3中含有 个NH3分子， = NO2：NH3 = 〖练习4〗1molH2O中含有 mol电子 物质的量与微粒数目间存在一定关系，便物质的量毕竟不是微粒的数目，物质的量可以为小数、分数，但微粒数目不存在小数、分数。例如：在反应2Na+Cl2==2NaCl中，可以说1molNa还原0.5molCl2，但不能说1个Na原子还原5个Cl2分子。 〖练习5〗下列说法是否正确 A．摩尔是基本物理量之一 B．1molO2与1molO3所含原子数目相同 C．某物质中含有6.02×1023个某种粒子，该物质的物质的量就是1mol D．1molKClO3与1molHNO3中含有相同的氧原子数 E．1mol氢元素中含有6.02×1023个氢原子 F．1mol空气中约