第四章物质结构_2.pptVIP

第三节 原子核外电子的排布和元素周期系;3. 徐光宪规则;;二.核外电子排布的三条原则;　　随核电荷数递增,电子每一次从填入ns能级开始到填满np能级,称为建立一个周期，于是有： 周期: ns开始→np结束 同周期元素的数目 第一周期：1s 2 第二周期：2s，2p 8 第三周期：3s，3p 8 第四周期：4s，3d，4p 18 第五周期：5s，4d，5p 18 第六周期：6s，4f，5d，6p 32 第七周期：7s，5f，5d，... ? ; 2.泡里不相容原理 ; (1)洪特规则——基态多电子原子中同一能级的轨道能量相等，称为简并轨道；基态多电子原子的电子总是首先自旋平行地、单独地填入简并轨道。;◆ 洪德规则 (Hund’s rule)：; 根据Hund’s rule, 下列三种排布中哪一种是氮原子的实际电子组态?;三. 原子的电子层结构和元素周期系;(2) 电子排布式;;;5-3-4 简单基态阳离子的电子分布;离子失电子时先失最外层电子。 ③核外电子排布式经验写法： 原子序数-靠近比其小的稀有气体=[原子实] 1, 2, 3, 4, 5, 6 2,10,18，36(18+18)，54(36+18)，86(54+32) 剩余电子在 (n-2)f (n-1)d ns np中填充 填充顺序 ②，③， ①，④ 例如：75号元素 75-54=21 n=6 4f145d56s2 49号元素49-36=13 n=5 4d105s25p1 117号元素117-86=31 n=7 5f146d107s27p5 ;三、元素周期律和元素周期表 1869年，俄国化学家门捷列夫在批判和继承前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括。他总结：元素的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里。他预言了类似硼、铝、硅的未知元素的性质，并为这些元素在表中留下了空位。他在周期表中也没有完全按照相对原子质量数值由小到大的顺序排列，并指出了当时测定某些元素的相对原子质量数值有错误。若干年后，他的预言都得到了证实。门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动。人们为了纪念它的功绩，就把元素周期表称门捷列夫元素周期表。;Ti=50;类铝 （1871年门捷列夫的预言）;他预言了一些未知元素（如：类硼、类硅、类铝）的存在并得到了证实; 1894-1898年稀有气体的发现，使元素周期律理论经受了一次考验。 门捷列夫当时指出，可以在周期表上开辟一个走廊，结果在周期表中增 添了一个0族。更进一步完善了周期表，使元素周期律理论得到了发展。;元素周期表的应用; 1.周期与能级组及结构的关系 周期与能级组→ n+0.7l整数同为同一能级组，一个能级组为一个周期 ;⑴能级组=周期期数=电子层数= n 1、2、3短周期 共7个周期 4、5、6长周期 -镧系57到 70 7不完全周期-锕系 89到102 各周期元素数目=对应能级组中原子轨道能容纳的电子数目。 最外层电子不超过8，次外层不超过18；而不都是各个电子层电子最大容纳数2n2（能级组与能级交错决定）。;2. 族;　　(1) 周期表中有七个A 族，位于表的第 1、2、 13、14、15、16 和 17 列，A 族也叫主族。主族从 IA 到 VIIA，最后一个电子填入 ns 或 np 轨道，其族数等于价电子总数。;3. 元素的分区;　　(1) s 区元素 ,包括 IA族，IIA 族。其价层电子构型为 ns1~2，属于活泼金属。;4. 原子的电子层结构和族的关系;例1．已知某元素位于周期表中第四周期第 ⅤB族，试写出它的电子排布式;第三节 原子结构和元素周期律 一、有效核电荷Z* (1) 屏蔽效应 ;(2)钻穿效应：;2.有效核电荷; 3变化规律 ⑴同周期的主族元素中，随其电子增加在外层而有效电荷增加显著。在同一周期的副族元素中，则随着其电子增加在次外层而有效电荷增加不多（邻近元素间相差约0.07）。镧系和锕系元素的有效核电荷则因电子增加在次次外层而增加极少。 由此可以理解：同一周期主族元素的性质变化比较明显，而副族和镧系、锕系元素的性质变化就不太明显。 ⑵同一主族或副族中，由上至下，由于