第二章物质的状态气体、液体、溶液2010_09_14.pptVIP

第二章 物质的状态;本章主要内容： 一、气体 1. 理想气体状态方程 2. 混合气体分压定律 3. 实际气体和 Vander Waals 方程 二、液体 1. 气体的液化 2. 液体的气化：蒸发、沸腾 3. 蒸气压的计算 三、固体与固体结构简介;一、气体;1.2 理想气体状态方程（经验定律） p17-18;1.3 气体状态方程的运用 p18-19;3）求分子量：M （摩尔质量） PV = nRT PV = (m/M) RT (∵ n = m/M ) ∴ M = (mRT)/(PV) 4）求密度：r r = (PM)/(RT) (∵ r = m/V ) 能否以此解释热气球原理？ ;例 1：; ∵ PV = nRT = (m/M) RT ∴ M = (m/V)(RT/P) = r (RT/P) = (0.899 × 8.31 × 353)/15.6 = 169 (g ? mol-1) 已知原子量 Xe: 131, F: 19 ; 对于XeFx，应有： 131+19x =169 ∴ x = 2 ∴ 这种氟化氙的分子式为：XeF2 ;先理解二个概念： 分体积Vi：指某组分气体具有和混合气体相同压力时所占的体积。 分压(力)Pi：指某组分气体单独占有整个混合气体体积时所呈现的压力。 ;一定状态下：T，V， (总)压 P总； 分压：PA、PB ∵ P总= n总 (RT/V) 同时： 气体 A：PA = nA (RT/V) 气体 B：PB = nB (RT/V) ∴ P总 = PA + PB = (nA+ nB) (RT/V) PA / P总 = nA/ (nA+ nB) = nA/ n总 PA = P总· xA;一定状态下：T，P， (总)体积 V总； 分体积：VA，VB ∵ V总 = (nA+ nB)(RT/P) 同时： 气体 A：VA= nA(RT/P) 气体 B：VB= nB(RT/P) ∴ V总 = VA + VB VA/V总 = nA/(nA+ nB) = nA/n总 VA= V总· xA ;一般来说，对于混合气体中任意组分A:  ∵ 分压 PA = P总· xA 分体积 VA= V总· xA  ∴ VA / V总 = PA/ P总;例 2： A、B两种气体在一定温度下，在一容器中混合，混合后下面表达式是否正确?;例 3： 室温下，将1.0 atm、10 dm3 的 H2 与1.0 atm、20 dm3 的 N2 在 40 dm3 容器中混合。 求： H2 、N2 的分压、分体积、摩尔比。;例 3 解： 1）求分压??? T 一定，n 不变 （混合前后） ? P1V1= P2V2 1.0 × 10 = PH2 × 40 ? PH2= 0.25 (atm) 1.0 × 20 = PN2 × 40 ? PN2 = 0.5 (atm) 2）求分体积： VA= V总 (PA/ P总) VH2 = × = 40 × = 13.3 (dm3) VN2 = × = 40 × 0.5 / 0.75 = 26.6 (dm3) 3）求摩尔比： = = 0.25 / 0.5