分析化学试卷20-银川能源学院.doc

银川能源学院 《分析化学》试卷20 一、选择题 ( 共15题 ，每题2分，共30分 ) 1. 测定试样中 CaO 的质量分数, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是 ( ) (A) 10％ (B) 10.1％ (C) 10.08％ (D) 10.077％ 2. 已知 ? (Ce4+/Ce3+)=1.44 V, ? (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, 则反应 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为 ( ) (A) 1.1×10-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.8×106 3. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是 ( ) (A) 不变、增加 (B) 不变、减少 (C) 增加、不变 (D) 减少、不变 4. 不能用作对照试验的试样是（ ） 标准试样 （B）管理试样 组成类似的试样 (D)人工合成试样 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于 ( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是 ( ) (A) 一样大 (B) (1)(2) (C) (2)(1) (D) 缺电位值, 无法判断 7. Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ( ) ((Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 8. 1:2 H2SO4溶液的物质的量浓度为 ( ) (A) 6mol/L (B) 12mol/L (C) 24mol/L (D) 18mol/L 9. 以下说法错误的是 ( ) (A) 摩尔吸光系数?随浓度增大而增大 (B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小 (D) 透射比T随比色皿加厚而减小 10. 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是 ( ) (A)0.10574 (B)0.105749 (C)0.10585 (D)0.105851 11. 以下有关随机误差的论述正确的是 ( ) (A) 正误差出现概率大于负误差 (B) 负误差出现概率大于正误差 (C) 正负误差出现的概率相等 (D) 大小误差出现的概率相等 12. 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是 ( ) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 (B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 (C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 (D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀 13. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是 ( ) [? (Fe3+/Fe2+)=0.68V，? (Sn4+/Sn2+)=0.14V] (A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 14. 已知在1 mol/L HCl 中, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ( ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V