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元素的性質與 分子的結構 1-1 原子的粒子概念 一 基本化學定律 1. 質量守恆定律 (1) 提出者：1774 年法國化學家拉瓦節（A. Lavoisier）。 (2) 定律內容：反應前各物質的質量總和，與反應後各物質的質量總和相等。 2. 定比定律 (1) 提出者：1799 年法國化學家普魯斯特（Proust）。 (2) 定律內容：一化合物，不論其來源與製備方式，其組成的元素間，具有一定 的質量比。 3. 倍比定律 (1) 提出者：1803 年英國化學家道耳頓（Dalton）。 (2) 定律內容：兩元素可以生成兩種或多種化合物時，在這兩種或多種化合物中， 其中一元素的質量若相等，則另一元素的質量成簡單整數比。 4. 氣體反應體積定律 (1) 提出者：1808 年給呂薩克（Gay-Lussac）。 (2) 定律內容：在同溫同壓下，氣體物質互相反應，且生成物為氣體時，反應物 或生成物中氣體體 積恆為一簡單整數 比。 例如： 1 體積的氫 +1體積的氯 → 2 體積的氯化氫 5. 亞佛加厥定律 (1) 提出者：1811 年義大利化學家亞佛加厥（Avogadro）。 (2) 定律內容：同溫同壓下，同體積的氣體，含有相同數目的分子。 1-2 第一章 | 元素的性質與分子的結構 二 道耳頓的原子理論 1. 道耳頓原子說 (1) 1802 年英國化學家道耳頓（Dalton）所提出。 (2) 內容 任何物質皆由原子組成，原子是組成物質的最小單位，不能再 被分割。 相同元素的原子具有相同的質量與性質，不同元素的原子則不 同。 化合物是由不同元素的原子以簡單整數比形成。 化學反應只是原子間的重新排列，反應前後原子種類與數目不變。 2. 道耳頓學說須修正之處 (1)原子並非不可分割，也不是最小粒子。二十世紀初的科學家，經由實驗證實原 子是由更小的電子、質子、中子等粒子所組成。 (2)同種元素的原子其質量不一定相等。由於同位素的發現，知道同種元素的原子 質量會不同。 例如：氫原子質量為 1.0078 amu。 重氫原子質量為 2.0141 amu。 (3)一般的化學反應，只牽涉到電子的轉移，原子種類及數目並未改變，但在核反 應中原子核發生變化，會由一種原子轉變成另一種原子。 1-3 範例一 甲氣體 1 升，剛好能與乙氣體 3 升化合，以產生丙氣體 2 升。若甲氣體的分子式 為A3（即三原子分子），則乙氣體的分子式可能是下列的哪一個？ (A)AB (B) AB2 (C)A2B(D)A2B2。 解答B A3＋ 3AxBy→2AaBb 3 ＋ 3x ＝ 2a ∴x 必為奇數 3y ＝ 2b ∴y 必為偶數 故選(B) 範例二 有一反應，由 X 與 Y 化合生成 Z。其反應如下： 生 成 2X + 3Y→ 2Z，而反應