01第一章分散体系.ppt

第一章 分 散 体 系;溶解过程： ① 溶质分子或离子的离散过程 ② 溶剂化过程 溶液的形成伴随随能量、体积、颜色的变化。;1.1.2 溶液浓度的表示方法 1、质量摩尔浓度(mol/kg); §1.2 稀溶液的通性;1.2.1 蒸气压下降; 往溶剂(如水)中加入一种难挥发的溶质，使它 溶解而生成溶液时，溶剂的蒸气压力便下降。同一 温度下，纯溶剂蒸气压力与溶液蒸气压力之差叫做 溶液蒸气压下降。; 拉乌尔定律(1887年，法国物理学家)： 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数; 1.2.2 沸点上升;1.2.3 凝固点下降; 同理，蒸气压下降的结果导致溶液凝固点下降;1.2.4 溶液的渗透压; 渗透是溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散过程。要使溶液的液面不上升，必须在溶液面上施加一定压力。 当施加的压力达到某一值时，能实现膜的内外液面高度相等，此时溶液液面上所增加的压力就等于溶液的渗透压力。; 因此，渗透压可理解为：为阻止溶剂分子透过 半透膜进入溶液而维持两边液面等高必须在溶液一 边需要施加的额外压力。; 以π表示渗透压(Pa），c表示浓度(mol.m-3)，T表示热力学温度(K)，n表示溶质的物质的量(mol)，V表示溶液的体积（m3)，则 ;2.渗透压在生物学中的意义： 生物的细胞膜具有半透膜的性质，渗透压是引起水在生物体中运动的基本推动力。 一般植物细胞汁的渗透压约可达2000kPa，水分可以从植物的根部被送到数十米高的顶端． ; 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。;1.2.5 依数性的应用;2. 制作防冻剂和致冷剂;1.2.6 电解质溶液的通性;§1.3 胶体溶液; 分散相 ;1.3.2 溶胶 ;1.溶胶的光学性质? 丁达尔效应;2.溶胶的动力学学性质 ─ 布朗运动;3.溶胶的电学性质;1.3.3 溶胶离子的带电的原因;1.AgI溶胶的结构示意图;; 如果反过来，在稍过量的AgNO3 溶液中，慢慢加入不过量的KI溶液，制得AgI胶体的胶团结构为：;胶团;1.3.8 溶胶的稳定性和聚沉;　　 少量电解质的存在对溶胶起稳定作用；过量电???质的存在对溶胶起破坏作用(聚沉)。 电解质中与胶粒带相反电荷的离子进入吸附层，会减少胶粒的带电量 （即降低ζ电位），使扩散层变薄。 　　使一定量溶胶在一定时间内完全聚沉所需最小电解质的物质的量浓度，称为电解质对溶胶的聚沉值。反离子对溶胶的聚沉起主要作用，聚沉值与反离子价数有关：聚沉值与反离子价数的6次方成反比。这叫舒尔采-哈迪规则。;（2）相互聚沉现象;§1.4 高分子和乳浊液; （2） 高分子溶液属于胶体分散系，表现出某些溶胶的性质：不能透过半透膜、扩散速率慢等。;2. 高分子溶液的盐析和保护作用;（2） 高分子溶液的保护作用;1.4.2 乳浊液; 蒸气压下降 △P=pA＊xB 沸点升高 △Tb＝KbmB 凝固点下降 △Tf＝KfmB 渗透压 ?V= nBRT=cBRT 电解质溶液解离出的粒子个数愈多，偏离依数性规律也愈大。 ;3. 胶体溶液